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高中化学必修一手写笔记

化学是一门关于物质的科学，它研究的是物质的性质、构成、结构、变化及其规律。高中化学主要分为必修一和必修二两部分，其中必修一是化学的基础，建立了化学知识体系的框架。本篇笔记将详细阐述高中化学必修一的内容。

一、化学的基本概念

1.物质：具有质量和体积的物体统称为物质，物质是构成一切物体的基本要素。

2.化学：研究物质的成分、性质、结构、变化及其规律的科学。

3.化学反应：两种或两种以上物质相互作用，产生新物质的过程称为化学反应。

4.元素：构成物质的基本物质，不能被化学方法分解成更简单的物质，并具有一定的化学性质。

5.化合物：两种或两种以上元素按照一定的比例结合形成的物质，具有固定的化学式和化学性质。

6.混合物：由两种或两种以上物质按照一定比例混合而成的物质，其组成和性质都可以发生变化。

二、化学计算

1.物质的计量单位

(1)质量：物质所具有的质量称为其物质量，单位为克。

(2)Mole：摩尔是物质的计量单位，其中一个摩尔的物质可含有6.022×1023个粒子。

(3)摩尔质量：一个元素的原子量在摩尔的数量下，相当于它的相对分子质量；一个化合物的摩尔质量在摩尔中相当于该化合物的相对分子质量。

2.利用反应计算物质量

(1)化学方程式：化学方程式是一个显示化学反应方程的方法。

(2)反应物：反应开始前所给定的物质。

(3)生成物：在化学反应过程中所生成的物质。

(4)反应的原则：反应的质量守恒，即反应物总质量等于产物的质量。

三、分子与离子的形成

1.原子的电子层结构

(1)电子层：原子中包括一组围绕原子核中心运动的电子，电子的数量称为电子层数。

(2)电子数规律：第一层可容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层以后每层最多容纳18个电子。

2.离子：带有电荷的原子或原子团。

(1)阴离子：电荷为负的离子。

(2)阳离子：电荷为正的离子。

3.化合物中离子的结构

(1)化合物：由阴离子和阳离子按照一定的比例结合形成的物质。

(2)晶格：离子按照一定比例排列在晶格之中，离子之间相互作用形成化合物。

(3)电子转移：阴离子和阳离子之间通过电子转移形成化合物。

四、物质的量

1.物质的量的概念

(1)物质的摩尔：一个物质摩尔过多少克称为它的摩尔质量。

(2)摩尔质量：一个元素的原子量在摩尔的数量下,它的相对分子质量；一个化合物的摩尔质量在摩尔中相当于该化合物的相对分子质量。

2.物质的量的计算

(1)摩尔质量的计算：化合物的摩尔质量等于分子量除以1000。

(2)摩尔质量公式：用元素符号和元素的原子相对分子质量来表示化合物的摩尔质量；

(3)物质的量的单位：物质的量用摩尔表示。

五、化学反应

1.化学方程式与化学反应式

(1)化学方程式：化学方程式是描述化学反应的化学式。

(2)化学反应式：化学反应式是反应物转化成产物的化学方程式。

2.化学反应的类型

(1)合成反应：两种或两种以上的物质结合成一种新物质的反应。

(2)分解反应：一种物质分解为两种或两种以上的物质的反应。

(3)代表反应：把金属放在酸中，可以发生置换反应，生成相应的盐和氢气。

(4)氧化反应：物质与氧气反应的化学反应。

3.化学反应的平衡状态

(1)平衡态：反应物与产物浓度变化趋势相反，但它们浓度的比例是不变的，称为化学平衡。

(2)平衡常数：化学反应达到平衡时正反应的反应物和生成物的相对浓度乘积的比值。

(3)左右反应：正反应达到平衡时受到影响较大的反应和反应速率较慢的反应。

六、氧化还原反应

1.氧化还原反应的概念及特点

(1)氧化：物质失去电子或氧化物增加氧化数的过程。

(2)还原：物质获得电子或氧化物减少氧化数的过程。

2.氧化还原反应的类别

(1)单质氧化还原反应：金属单质与非金属单质或者与氧气反应产生氧化物。

(2)氧化还原双方只有一个物质时，称为自氧化反应。

(3)氧化还原双方都有两种物质时，称为置换反应。

3.氧化还原反应的应用

(1)防锈化学：防止钢材生锈的化学方法。

(2)制取钢铁：以炼铁为例介绍氧化还原的应用。

(3)热释电化学反应：把放射性物质放在热电偶挂钩上，可发现产生的热量会把温度立即提高。

七、酸碱反应

1.酸和碱的定义

(1)酸性物质：具有酸性的物质，它的水溶液呈酸性。

(2)碱性物质：具有碱性的物质，它的水溶液呈碱性。

2.酸碱中的氢离子和氢氧离子

(1)氢离子：带有一个正电荷的原子或原子团。

(2)氢氧离子：带有一个负电荷的原子或原子团。

3.酸性物质和碱性物质的物理特性

(1)酸性物质：通常有酸味、可以腐蚀金属、酸物的色彩通常为红色、酸等离子体易于溶解在水中。

(2)碱性物质：通常有苦味、臭味、有一定的腐蚀性、碱物