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二氧化氮、一氧化氮及酸雨;1.空气主要含有氮气和氧气,其中氮气的性质稳定,可作保护气。
2.N2的密度与空气相差不大,不能采用排空气法收集,可用排水法收集。;一、氮气、二氧化氮及一氧化氮
1.氮气;2.一氧化氮和二氧化氮
(1)物理性质。;二、SO2、NO2对大气的污染
1.SO2与NO2的主要来源、危害和防治;2.酸雨
(1)定义:pH5.6的降雨。
(2)成因:主要是大气中的SO2与NO2溶于水形成的。
(3)危害:
①直接破坏农作物、森林、草原,使土壤、湖泊酸化。
②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。;氮的氧化物溶于水的有关计算
1.将充满NO2气体的试管倒立于水槽中,根据试管内剩余气体体积判断液面会在试管的什么位置。
答案:NO2与水反应:3NO2+H2O==2HNO3+NO,3体积的NO2变成1体积的NO,所以液面会上升到试管的处。
2.若向1中的试管充入O2,会发生哪些反应?看到什么现象?
答案:①2NO+O2==2NO2,②3NO2+H2O==2HNO3+NO;液面不断上升。
3.若要使1中的试管内充满液体,需要通入多少O2?(假设试管充满NO2的体积为3体积)
答案:根据极限反应4NO+3O2+2H2O==4HNO3,即V(NO)∶V(O2)=4∶3时无气体剩余,需要通入体积的O2。;4.若起始时试管内充满的是NO2和O2的混合气体,倒立于水槽中后,液体充满整个试管,则起始时试管内V(NO2)∶V(O2)是多少?
答案::根据极限方程4NO2+O2+2H2O==4HNO3,即V(NO2)∶V(O2)=4∶1时恰好完全反应生成HNO3。;知识归纳
有关氮的氧化物溶于水的计算
1.方程式法
反应原理:
3NO2+H2O==2HNO3+NO①
2NO+O2==2NO2②
①×2+②:4NO2+O2+2H2O==4HNO3③
①×2+②×3:4NO+3O2+2H2O==4HNO3④;2.原子组成法
4NO2+O2和4NO+3O2从组成上均相当于2N2O5的组成,即③④两反应的总化学方程式都与N2O5+H2O==2HNO3等效,这不仅是记忆③④两式的方法,也是为有关问题的解决提供了新的思路,即利用混合气体中的N、O原子个数之比进行分析判断。
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