新课标人教版高中化学必修二期末测试题.docVIP

高一化学质量检测试题二

1．以下过程中，共价键被破坏的是〔D〕

A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附C．NaCl溶于水 D．HI气体受热分解

2．C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为〔B〕

A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同一物质

3．以下电子式中错误的选项是〔C〕

A．Na＋B．C．D．

4．自然界氧的同位素有16O、17O、18O，与氢的其中两种同位素H、D组成水分子，从水分子的原子组成来看，此水一共有〔C〕

A．3种B．18种C．9种D．12种

5．以下微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是〔D〕

6.反响X＋Y＝M＋N为放热反响，对该反响的以下说法中正确的选项是〔C〕

A.X的能量一定高于M

B.Y的能量一定高于N

C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D.因该反响为放热反响，故不必加热就可发生

7．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。假设A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。那么四种金属的活泼性顺序由大到小排列为〔A〕

A.ACDBB.ACBDC.BDCAD.ABCD

8．以下四种X溶液，均能跟盐酸反响，其中反响最快的是〔C〕

A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2molL的X溶液

C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃

9.元素性质呈现周期性变化的根本原因是〔B〕

A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变

B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

C.元素的原子半径呈周期性变化

D.元素的化合价呈周期性变化

10.以下氢氧化物中，碱性最强的是〔C〕

A.Ca(OH)2B.NaOHC.KOHD.Al(OH)3

11．下述做法能改善空气质量的是〔B〕

A．以煤等燃料作为主要生活燃料

B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源

C．鼓励私人购置和使用汽车代替公交车

D．限制使用电动车

12．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反响为：〔C〕

AH2＋2OH－－2e－＝2H2OBO2＋4H＋＋4e－＝2H2O

CH2－2e－＝2H＋DO2＋2H2O＋4e－＝4OH－

13．以下各个装置中能组成原电池的是(B)

14．以下各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是〔B〕

A.O2、S、Br2B.CH4、SiH4、GeH4

C.Li、Na、KD.H2O、H2S、H2Se

15.可逆反响：在固定体积的密闭容器中反响，到达平衡状态的标志是(a)

〔1〕单位时间内生成的同时生成

〔2〕单位时间内生成的同时，生成

〔3〕用的物质的量浓度变化表示的反响速率的比为2：2：1的状态

〔4〕混合气体的颜色不再改变的状态

〔5〕混合气体的密度不再改变的状态

〔6〕混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.〔1〕〔4〕〔6〕 B.〔2〕〔3〕〔5〕

C.〔1〕〔3〕〔4〕 D.〔1〕〔2〕〔3〕〔4〕〔5〕〔6〕

16.以下原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是〔d〕

A.6和8B.11和13C.11和16D.12和17

17.在恒温、恒容的密闭容器中反响A〔g〕B〔g〕+C〔g〕；△H0〔正反响为放热反响〕。假设反响物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反响物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为(假设反响温度不变) 〔b〕

A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断

18.1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ.且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496KJ,水蒸气中1molH-O键