2024年人教版中考化学总复习第二部分化学物质的构成第1讲物质的组成与结构.docxVIP

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第二部分化学物质的构成

第1讲物质的组成与结构

【课标要求】

1.知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的;认识原子是由原子核和核外电子构成的;知道原子可以结合成分子,也可以转变为离子。

2.认识物质是由元素组成的,知道质子数相同的一类原子属于同种元素,了解在化学反应中元素的种类是不变的,初步认识元素周期表。

考点1分子、原子、离子的关系

1.联系

2.区别

(1)在化学变化中,分子可再分,原子不可再分。

(2)分子、原子对外不显电性,离子带正电或负电。

典题(2023·烟台中考)下列对宏观事实的微观解释错误的是 (B)

A.自然界中水的天然循环——水分子不断运动且间隔发生改变

B.氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子体积变小

C.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质——酸溶液中都含有氢离子

D.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——构成二者的分子不同

拓展判断下列说法是否正确:

E.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子。 (√)

F.分子、原子、离子都是不显电性的粒子。 (×)

G.原子得、失电子形成离子后,原子核发生了变化。 (×)

H.4000L氧气能压缩在40L的钢瓶中,说明分子的体积变小。 (×)

变式(2022·威海中考)下列认识不正确的是 (D)

A.微粒的运动和变化是导致物质发生变化的原因

B.原子虽小,既有质量也有能量

C.繁多复杂的物质是由种类有限的元素组成的

D.离子带电,所以不能构成物质

考点2粒子的结构示意图

1.微粒的结构示意图及种类的判断依据(如图1)

(1)质子数核外电子数?阳离子

X2+8+18+Y

(2)质子数核外电子数?阴离子

X2+8+18+Y

(3)质子数=核外电子数?原子

X=2+8+18+Y(可用于求X或者Y的值)

2.通过粒子(用M表示)符号求X的数值

(1)若图2表示Mn-:X=2+8+8-n

(2)若图2表示Mn+:X=2+8+8+n

(3)若图2表示M:X=2+8+8

典题(2023·武威中考)建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题:

(1)图1为粒子之间的转化关系图,其中①表示的是原子。?

(2)图2中B、C属于同种元素,因为质子数(或核电荷数)相同。?

(3)图2中A、B形成的化合物的化学式为MgCl2。?

(4)图2中D为某粒子的结构示意图,当x=16时,则表示该粒子的符号为S2-。?

变式(2023·株洲中考)如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是 (B)

A.该原子的结构示意图中x=1

B.该元素属于活泼的非金属元素

C.该元素的原子在化学反应中容易失去电子

D.该元素形成的单质容易与氧气反应

考点3元素与元素周期表

典题(2023·青岛模拟)元素周期表是学习化学的重要工具。如图1为元素周期表中部分元素的相关信息,请利用图回答相关问题:

(1)氯元素的原子序数是17,它属于非金属(填“金属”或“非金属”)元素。表中Na元素位于元素周期表中的第三周期。?

(2)与元素的化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数。?

(3)移动通信已经进入5G时代,铊将得到广泛应用。如图2是元素周期表中铊的信息,下列有关铊元素说法不正确的是C。?

A.铊元素属于金属元素

B.铊元素的原子核内有81个质子

C.铊元素的原子实际质量是204.4

D.铊元素的原子核外电子数为81

拓展(4)上表中不同种元素最本质的区别是A。?

A.质子数不同 B.中子数不同

C.相对原子质量不同

(5)地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第三周期。?

(6)元素周期表同一横行元素的排列规律是从左至右电子层数相同,最外层电子数依次递增(答两条)。?

(7)研究表明:第二周期从3至9号元素的原子核对核外电子的引力逐渐增大,故原子半径逐渐减小。分析第三周期从11至17号元素原子半径变化规律是原子半径逐渐减小。?

【重温真题】

1.(2023·株洲中考)我们常见到“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品,其中的“碘、钙、氟”指的是 (C)

A.原子B.离子C.元素D.单质

2.(2023·扬州中考)构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 (C)

3.(2023·山西中考)海浩现象是在持续-15℃的超低温度下,蒸发的海水与低温冷空气中的颗粒物相结合,形成冰晶后,呈现出烟雨茫茫的自然景象。这种由水蒸气形成冰晶的过程发生变化的是 (C)

A.分子的种类变多 B.每个水分子体积变大

C.分子的间隔变小 D.每个水分子质量变大

4.(2023·株洲中考)下列微粒中,核电荷数少于核外电子数的是 (B)

A.Na+B.