2024年人教版中考化学总复习第三部分化学物质与定量研究第8讲酸和碱.docxVIP

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第8讲酸和碱

知识点1溶液的酸碱度与pH

一、酸碱指示剂

1.酸碱指示剂:能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的试剂。

常见的指示剂有石蕊溶液和酚酞溶液。?

2.变色规律

(1)石蕊溶液遇酸性溶液变成红色,遇碱性溶液变成蓝色。?

(2)酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色,遇碱性溶液变成红色。?

【特别提醒】

酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时,变色的是酸碱指示剂,而不是酸或碱的溶液,并且“酸或碱的溶液”是指酸性或碱性溶液,指示剂变色属于化学变化。

二、溶液pH

1.pH的含义——溶液酸碱性的定量表示

2.与溶液酸碱性的关系

pH7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越强?

pH=7,溶液呈中性?

pH7,溶液呈碱性,pH越大,碱性越强?

3.溶液pH的测定方法

用玻璃棒蘸取(或用干燥的滴管吸取)待测液,涂在(或滴在)pH试纸上,然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,便可测定溶液的pH。?

【特别提醒】

(1)pH试纸不能直接浸入溶液,以免污染溶液。

(2)pH试纸不能用水润湿,否则会导致测定结果不准确。

知识点2酸及其性质

一、酸的结构

解离时产生的是H+和酸根离子的化合物,如:HCl、H2SO4等。?

二、浓盐酸和浓硫酸

常见的酸

浓盐酸

浓硫酸

溶质(化学式)

HCl?

H2SO4?

色、态、味

无色、有刺激性气味的液体?

无色、无气味、黏稠状液体

挥发性(打开瓶塞时的现象)

产生白雾?

无明显现象

敞口放置在空气中溶质质量分数的变化及原因

溶质质量减小,溶剂质量不变,溶质质量分数变小,原因:浓盐酸具有挥发性?

溶质质量不变,溶剂质量增大,溶质质量分数变小,原因:浓硫酸具有吸水性?

保存方法

密封保存

【特别提醒】

浓硫酸具有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂。常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等中性和酸性气体,不能用来干燥碱性气体,如NH3。

三、酸的通性

酸溶液都有许多共同的性质,这是由于酸在水中都能电离出氢离子。?

通性

举例

跟酸碱

指示剂

作用

使紫色石蕊溶液变红色,?

使无色酚酞溶液不变色?

与活泼

金属

反应

通式:金属+酸→盐+氢气

铁与盐酸:Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

锌与硫酸:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

铝与硫酸:2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑

与金属

氧化物

反应

通式:金属氧化物+酸→盐+水

盐酸除铁锈:

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O?

硫酸与氧化铜反应:

CuO+H2SO4===CuSO4+H2O?

与碱

反应

通式:碱+酸→盐+水

盐酸与氢氧化钙:

Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O?

硫酸与氢氧化钠:

2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O?

与盐

反应

通式:盐+酸→新盐+新酸

碳酸钙与盐酸:CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O?

碳酸钠与硫酸反应:Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2↑+H2O?

【特别提醒】

浓硫酸、硝酸分别与金属反应不会产生氢气。

四、酸的特性

1.不同的酸化学性质不同的原因:阴离子不同(或酸根离子不同)。?

2.(1)盐酸与硝酸银反应:HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3。?

(2)硫酸与氯化钡反应:H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl。?

【特别提醒】

酸的特性不属于酸的共性,酸的性质实际上是H+的化学性质。

知识点3碱及其性质

一、碱的结构

解离时产生的是金属离子和?氢氧根离子的化合物,如:NaOH、Ca(OH)2等。?

二、氢氧化钠与氢氧化钙

常见的碱

氢氧化钠

氢氧化钙

化学式

NaOH?

Ca(OH)2?

俗名

火碱、烧碱、苛性钠?

熟石灰、消石灰?

溶解性

易溶于水并放出大量的热?

微溶于水,溶解度随温度升高而减小?

吸水性

在空气中容易吸水而潮解?

几乎不吸收水分

腐蚀性

有强烈的腐蚀性

有腐蚀性

工业制取

(化学方程式)

Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+

2NaOH?

CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O===Ca(OH)2?

保存

方法

密封保存?

原因

NaOH易吸收水蒸气而潮解,易与空气中的二氧化碳反应而变质?

Ca(OH)2易与空气中的二氧化碳反应而变质?

【特别提醒】

①氢氧化钠在空气中容易吸水而潮解,可作某些气体的干燥剂,但不可以干燥CO2、HCl、SO2等气体。

②碱石灰:主要成分是NaOH和CaO,一般作干燥剂。干燥装置如图:

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