2024年人教版中考化学总复习第三部分化学物质与定量研究实验6常见金属的物理性质和化学性质.docxVIP

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实验6常见金属的物理性质和化学性质

一、金属的物理性质

1.观察金属的颜色和光泽

【实验操作】用砂纸对镁条、铝片、铁片、铜片表面进行打磨并观察。

【实验现象】

金属

颜色

光泽

镁条

银白色?

有金属光泽?

铝片

银白色?

有金属光泽?

铁片

银白色?

有金属光泽?

铜片

紫红色?

有金属光泽?

【实验结论】多数金属具有银白色金属光泽,铜为紫红色。?

2.比较金属的硬度

【实验操作】如图所示,将两种金属片相互刻画。

【实验现象】铜片在铝片上留有痕迹,黄铜(或白铜)片在铜片上留有痕迹。?

【实验结论】铜的硬度比铝大,黄铜的硬度比铜大。?

3.探究金属的导电性、导热性、延展性

项目

实验步骤

现象

结论

导

电

性

将打磨好的镁条(铝片、铁片、铜片)接入如图所示电路中,接通电源

灯泡发光

金属具有

导电性

导

热

性

对镁条(铝片、铁片、铜片)的一端加热。过一会儿触摸另一端

另一端

发热?

金属具有

导热性

延展性

捶打镁条(铝片、铁片、铜片)

金属变薄、

变大

金属具有

延展性

实验电路图

二、金属的化学性质

1.金属与氧气的反应

【实验操作】用坩埚钳夹取一小块铜片,放在酒精灯火焰上加热,观察铜片表面的变化。

【实验现象及结论】铜片表面逐渐变为黑色,说明铜与氧气在加热时发生反应,生成黑色的氧化铜。?

化学方程式为2Cu+O22CuO。?

2.金属与稀盐酸、稀硫酸的反应

实验

步骤

用小试管收集反应产生的气体,验纯后点燃,并在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯?

实验

现象

盛放镁条、铝片、锌粒、铁片的试管中均有气泡产生。放铜片的试管中无现象

气体燃烧,发出淡蓝色火焰,烧杯内壁上有?

水珠生成?

化学

方程

式

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑、

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑、

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑、

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

2H2+O22H2O?

结

论

活泼金属镁、铝、铁、锌都能与稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气。铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应?

3.比较铁、铜、银的金属活动性强弱

实验

步骤

向一支试管中加入打磨好的铁片,再倒入少量硫酸铜溶液

向一支试管中加入打磨好的铜片,再倒入少量硝酸银溶液

实验

现象

浸入溶液中的铁片表面析出一层红色固体。溶液由蓝色逐渐变为浅绿色?

浸入溶液中的铜片表面析出一层银白色固体。溶液由无色变为蓝色?

化学

方程

式

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu?

2AgNO3+Cu===2Ag+

Cu(NO3)2?

实验

结论

铁的金属活动性比铜强

铜的金属活动性比银强

【最终结论】铁、铜、银的金属活动性强弱顺序为铁铜银。?

【知识拓展】

1.金属性质与用途的关系

金属材料的性质在很大程度上决定了金属材料的用途,但这不是唯一的决定因素。在考虑金属用途时,还要考虑金属的价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收以及对环境的影响等多种因素。

2.金属铁的物理特性

铁片为银白色,而铁粉为黑色。铁粉与铁片颜色不同的原因是铁片结构密实,而铁粉结构疏松,所以铁片比铁粉反光性强,呈银白色,而铁粉可吸收更多的光,呈黑色。

3.探究金属铜与氧气反应的性质

金属铜呈光亮的紫红色,将铜放在酒精灯火焰上加热片刻,颜色变为黑色。

针对此现象同学们做出两种假设。

假设一:黑色物质为烟灰。

假设二:黑色物质为铜片与空气中氧气反应后生成的新物质。

【实验设计】

项目

①

②

操作

用洁净的干布擦拭已冷却铜片的黑色部分

把铜片放在试管中加热

把铜片放在密闭试管中,先加热铜片左端,变黑后,逐渐右移至不变黑后,再加热铜片最右端

现象

黑色物质不易被擦掉

铜片由紫红色变为黑色

右端不变黑

结论

该物质不是烟灰?

铜片与氧气反应生成新物质?

没有氧气,则铜片不会变黑?

趁热打开密闭试管的橡胶塞,铜片中没变色部分会变黑,理由是外界空气中的氧气和热的铜发生反应,生成氧化铜。?

4.比较不同金属的活动性强弱的方法

(1)利用金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度比较判断。?

(2)利用金属与另一种金属的盐溶液之间能否发生置换反应。?

(3)比较铁、铜、银金属活动性强弱的其他方法

①将铁片、银片分别放入硫酸铜溶液中。

②铜片分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中。

③将铁、铜、银分别放入稀硫酸或盐酸中,再把铜片放入硝酸银溶液中,或者把银片放入硫酸铜溶液中。