2024年人教版中考化学总复习第三部分化学物质与定量研究第4讲定量研究化学反应.docxVIP

6-

PAGE

第4讲定量研究化学反应

知识点1质量守恒定律及应用

1.内容:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

2.验证

方案

密闭容器内红磷和氧气反应

密闭容器内铁与硫酸铜溶液反应

开放容器内碳酸钠与稀盐酸反应

原理

4P+5O22P2O5

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

装置

现象

红磷燃烧产生大量白烟,小气球鼓起,冷却后变瘪

铁片表面上覆盖一层红色固体,溶液由蓝色变为浅绿色

产生大量气泡,天平不平衡,指针偏右?

结论

及

分析

参加反应的物质质量之和等于生成物的质量之和?

挥发的HCl气体和生成的二氧化碳气体逸散到空气中,造成天平左端质量减少,天平指针偏右?

实验

评价

实验中造成天平不平衡的原因:

①有的反应物或生成物的质量未计算在内(如气体的质量)

②装置气密性不好,造成部分物质进入反应装置或生成物逸散,导致质量发生改变

3.微观实质:在化学变化中,构成物质的原子重新组合成新的分子。在化学反应前后,原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量没有变化。?

4.应用

(1)推断物质的元素组成(依据:化学反应前后元素种类不变)。?

(2)确定化学方程式中物质的化学式及相关系数(依据:化学反应前后原子种类、原子数目不变)。?

(3)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量(依据:化学反应前后,反应物和生成物的质量总和不变)。

(4)进行各物质间质量的计算(依据:反应前后物质的总质量不变)。

【特别提醒】

(1)该规律的适用范围是一切化学变化不包括物理变化。

(2)在化学反应的前提下要注意该物质是否参加反应或是否完全参加反应,没有参加反应的物质的质量不包括在内。

(3)该规律不能用于其他物理量的守恒,如体积、密度、分子数目等。

(4)计算时应把各种状态的反应物和生成物都计算在内,特别注意有气体产生时要加上气体的质量。

5.化学反应中的“变”与“不变”

基于宏观、微观和定性、定量视角解释化学反应过程中的变与不变

(1)宏观定性视角:

①化学反应前后元素种类不变;?

②化学反应前后物质种类一定改变;?

(2)宏观定量视角:

①化学反应前后物质的总质量不变;?

②化学反应前后元素质量不变;

③化学反应前后元素化合价可能改变;?

(3)微观定性视角:

①原子种类不变;?

②分子种类一定改变;

(4)微观定量视角:

①原子质量不变;

②原子数目不变;?

③分子数目可能改变。

知识点2化学方程式

1.定义:用化学式来表示化学反应的式子。

2.意义和读法

意义

实例:C+O2CO2

宏观定性:表示反应物、生成物和反应条件

碳和氧气在点燃的条件下反应,生成二氧化碳?

宏观定量:表示反应物、生成物之间的质量比

每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应,生成44份质量的二氧化碳?

微观定量:表示反应物、生成物各物质的粒子个数比

1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应,生成1个二氧化碳分子?

3.书写

(1)原则:以客观事实为依据,遵循质量守恒定律。?

(2)书写步骤:

①写:写出反应物、生成物的化学式,中间用短线连接。?

②配平化学方程式(依据质量守恒定律)。

③a.标明化学反应的条件;?

b.标出生成物的状态,把短线改为“===”。?

④查:一查化学式是否正确;

二查是否配平;

三查生成物状态是否标注、标注是否恰当;

四查反应条件是否标明。

4.化学反应基本类型

反应

类型

概念

表达式

特点

化合

反应

由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

A+B+…===C

多变一

分解

反应

由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

C===A+B+…

一变多

置换

反应

由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应

A+BC===B+AC

一换一

复分

解反

应

由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应

AB+CD===AD+CB

两交换,

价不变

【特别提醒】

1.复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀或气体或水;

2.复分解反应中的酸与碱作用生成盐和水的反应又称中和反应,但中和反应不属于基本反应类型。

知识点3利用化学方程式的计算

1.依据:质量守恒定律

2.计算步骤

(1)设:根据题意设未知数

(2)写:写出反应的化学方程式

(3)找:找出已知量、未知量的关系

(4)列:列出比例式

(5)求:求出未知数

(6)答:简明地写出答案

【特别提醒】

1.代入方程式计算的必须是纯净物的质量(纯净物的质量=混合物的质量×纯净物的质量分数),不包括未参加反应的物质的质量及参加反