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本 章 小 结

本章讲述了重要的金属元素及其化合物：

s区金属：

碱金属、碱土金属的通性。

碱金属和碱土金属氧化物的性质和类型；氢氧化物的溶解度，碱性。

碱金属和碱土金属盐类溶解度，热稳定性的变化规律。

d区金属：

d区元素的特性：单质的相似性；有可变的氧化态；水合离子的有色性；易形成多种配合物。

铬（Ⅲ）、铬（Ⅵ）化合物的酸碱性、氧化还原性的变化及其相互转化；铬酸盐和重铬酸盐间的相互转化；铬（Ⅲ）、铬（Ⅵ）化合物的鉴定。

2锰（Ⅱ）、锰（Ⅳ）、锰（Ⅵ）、锰（Ⅶ）的重要化合物的性质；Mn2+在酸性条件的还原性；MnO的氧化性；MnO?

2

4

的强氧化性和重要反应。

铁、钴、镍的重要化合物的性质及变化规律：还原性：Fe（Ⅱ）＞Co（Ⅱ）＞Ni（Ⅱ），氧化性：Fe（Ⅲ）＜Co

（Ⅲ）＜Ni（Ⅲ）；铁、钴、镍的重要配合物；Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+的鉴定。ds区金属：

铜的氧化物、氢氧化物的热稳定性、酸碱性；为使Cu（Ⅱ）转化为Cu（Ⅰ），必须有还原剂存在，同时使Cu（Ⅰ）

形成难溶物或难解离的配合物；铜的重要化合物及Cu2+的鉴定。

银的氧化物、氢氧化物的不稳定性；银的重要配合物的性质。

锌的氧化物、氢氧化物的两性；Zn2+在水溶液中的重要反应；锌的配合物；Zn2+的鉴定。

汞的氢氧化物的不稳定性；硫化物的溶解性；为使Hg（Ⅰ）转化为Hg（Ⅱ），必须使Hg（Ⅱ）形成难溶物或难解离的配合物；Hg（Ⅰ）、Hg（Ⅱ）的鉴定。

习 题

一、填空题

由于钠和钾的氧化物 ，所以ⅠA族元素称为碱金属；因为钙、锶和钡的氧化物 ，故ⅡA族元素称为碱土金属。

写出下列物质的化学式：铬黄 ，灰锰氧 ，黄血盐 。

在酸性介质中将Cr（Ⅲ）氧化成Cr（Ⅵ）比在碱性介质中 ，写出三种可以将Cr3+氧化成CrO2?的氧

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化剂： ， ， 。

按照酸碱质子理论，[Fe(H2O)5(OH)]2+的共轭酸是 ，其共轭碱为 。

实验室中作干燥剂用的硅胶常浸有 ，吸水后成为 色水合物，分子式是 ，加热干燥后呈 色。

二、判断题

所有碱金属和碱土金属都能形成稳定的过氧化物。 （ ）

碱土金属氢氧化物溶解度大小的次序为：Be(OH)2Mg(OH)2Ca(OH)2Sr(OH)2Ba(OH)2。

（ ）

碱金属的盐类都是可溶性的。 （ ）

由于s区元素单质的密度很小，它们都可以浸在煤油中保存。 （ ）

在水溶液中Fe3+与浓氨水可以形成[Fe(NH3)6]3+。 （ ）

普鲁士蓝和滕氏蓝是两种组成、结构都不相同的物质。 （ ）

水溶液中[Co(NCS)4]2－很稳定，不易发生解离。 （ ）

Zn2+、Cd2+、Hg2+都能与氨水作用，形成氨的配合物。 （ ）

Cu（Ⅰ）的配合物易发生歧化反应，它们在水溶液中不能稳定存在。 （ ）

ZnCl2·H2O晶体受热时生成Zn(OH)Cl和HCl。 （ ）三、选择题

不属于过氧化物的是（ ）。

A.BaO2 B.KO2 C.Na2O2 D.CaO2

下列各单质中密度最小的是（ ）。

A.Li B.K C.Ca D.Be

下列氢氧化物碱性最强的是（ ）。

A.Mg(OH)2 B.Be(OH)2 C.As(OH)3 D.Sb(OH)3

中性条件下MnO?被还原的产物为：

4

2Mn2+ B.MnO C.MnO2?

2

4

D.MnO?

4

下列金属中，不溶于冷的浓硝酸的是（ ）。

Mn B.Cd C.Co D.Cr

下列金属中，硬度最大的是（ ）。

7.分离W B.Cr C.Mo D.Ni3+ 3+

7.分离

Fe 和Cr 可选用的试剂是（ ）。

A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2S D.H2S。

在Hg2(NO3)2的溶液中，加入哪种试剂时，不会发生歧化反应（ ）。

浓HCl B.H2S C.NaCl溶液 D.NH3·H2O

在CuSO4与过量NaOH混合液中加入葡萄糖溶液并微热，生成的产物之一是（ ）。

CuO B.Cu2O C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2SO4。

五支试管分别装有:NaCl、Na2S、K2CrO4、Na2S2O3和Na2HPO4，欲用一种试剂把它们区分出来，这种试剂是（ ）。

A.H2S B.AgNO3 C.NaOH D.NH3·H2O

四、完成下列反应方程式1．Na2O2+CO2

Na2O2+H2SO4（稀）

H+

Cu2++Cu+Cl－

+HMnO? +NO?

+H

4 2

Ag2S+HNO3（浓）

Hg(NO3)2+NaOH

光

2Hg2?+HS

2