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测试九水溶液的离子平衡检测题（100分）

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

顺义1（2020年北京 ）室温下，有两种溶液：①0.01mol·L－1NH·HO溶液；②0.01mol·L－1NHCl

顺义

3 2 4

溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH＋)都增大的是( )

4

A．加入少量HO B．加入少量NaOH固体

2

C．通入少量HCl气体答案 C

D．升高温度

2．（2020年原创）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是( )

氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C．0.10mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸

答案 D

3相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是( )A．pH相等的两溶液中：c(CHCOO－)＝c(Cl－)

3

分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同

D．相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略体积变化)：c(CHCOO－)

3

＝c(Cl－)答案 A

4．25℃时不断将水滴入0.1mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是( )

答案 C

5、100℃时向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述不正确的是( )

此时水的离子积K＝1.0×10－12

w

溶液中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1

水的电离度随温度升高而增大D．c(H＋)c(SO2－)

4

答案 D

6．（2020年湖北武汉）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CHCOOH溶液的滴定曲线示

3

意图。下列示意图中，能正确表示用NH·HO溶液滴定HCl和CHCOOH混合溶液的滴定曲线的

3 2 3

是( )

答案 D

6．下列说法正确的是( )A．c(H＋)＝c(OH－)的溶液不一定呈中性

B．在相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH－)相等

3 2C．体积相等、pH相等的CHCOOH和盐酸与Zn反应，开始时盐酸放出H快D．中和相同体积、相同浓度的HF和盐酸，消耗的NaOH物质

3 2

7．H

7．HS水溶液中存在电离平衡HS

2

2

H＋＋HS－和HS－

H＋＋S2－。关于HS溶液，下列说法

2

正确的是( )

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

答案 C

8．（2020年北京顺义杨镇）水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H＋)·c(OH－)

＝常数，下列说法错误的是( )

图中温度TT

1 2

图中五点的K的关系：BCA＝D＝E

w

曲线a、b均代表纯水的电离情况

若处在B点时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合，溶液呈碱性答案 C

3 4 29．[2020北京]实验测得0.5mol·L?1CHCOONa溶液、0.5mol·L?1CuSO溶液以及HO的pH随温度变

3 4 2

线如图所示。下列说法正确的是

随温度升高，纯水中c(H+)c(OH?)B．随温度升高，CHCOONa溶液的c(OH?)减小

3

C．随温度升高，CuSO溶液的pH变化是K改变与水解平衡移动共同作用的结果

4 w

D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO?、Cu2+水解平衡移动方向不同

【答案】C

10．[2020浙江选考]室温下，取20mL0.1mol·L?1某二元酸H2A，滴加0.1mol·L?1NaOH溶液。已知：H2A H+＋HA?，HA??H+＋A2?。下列说法不．正．确．的是

A．0.1mol·L?1H2A溶液中有c(H+)－c(OH?)－c(A2?)＝0.1mol·L?1

当滴加至中性时，溶液中c(Na+)＝c(HA?)＋2c(A2?)，用去NaOH溶液的体积小于10mL

当用去NaOH溶液体积10mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c(A2?)＝c(H+