必修1-3.1金属的化学性质练习题.docVIP

化学必修1——3金属及其化合物检测题

一、选择题：

1、在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋翻开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色．将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色．以下结论不正确的选项是〔〕。

A．该灰黑色粉末作抗氧化剂B．该灰黑色粉末不可食用

C．小袋中原来装有铁粉D．小袋中原来装有Fe2O3

2、人的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分．目前这种胃药已不常用，原因主要是〔〕。

A．长期摄人铝元素不利于人体健康B．它不能中和胃液

C．它不易溶于胃液D．它的疗效太差

3、用以下材料制成的容器中，不能用来装运浓H2SO4或浓HNO3的是〔〕。

A．铜B．铁C．陶瓷D．铝

4、分别与FeCl2、CuSO4、NaCl、Fe2(SO4)3、MgSO4等溶液混合时产生的现象各不相同的是()。A.盐酸B.氨水C.氯化钡溶液D.硫酸钠溶液

5、相同条件下将枯燥的88gCO2通过装有Na2O2的枯燥管后，气体质量变为60g，那么反响后的气体中CO2的质量为〔〕。A．24gB．34gC．44gD．54g

6、某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中参加铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，那么溶液中存在较多的阳离子是〔〕。

A．Fe3+、Cu2+B．Fe2+、Al3+ C．Fe3+、Al3+D．Fe2+、Fe3+

7、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5︰6，那么甲、乙两烧杯中的反响情况可能分别是〔〕。

A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量

C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量

8、将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水，形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴参加某氢氧化钠的溶液〔其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和〕，直至过量，以下表示氢氧化钠溶液参加的体积〔X〕与溶液中沉淀物的量〔Y〕的关系示意图中正确的选项是〔〕。

9、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反响产生的氢气在标准状况下为11.2L，那么混合物中一定含有的金属是〔〕。A．锌B．铁C．铝D．镁

10、在硫酸铁溶液中，参加ag铜完全溶解后再参加bg铁，充分反响后得到cg剩余固体，且a＞c，那么以下说法中正确的选项是〔〕。

A．剩余固体可能为铁和铜的混合物B．最后得到的溶液可能含有Fe3+

C．剩余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+D．剩余固体全部是铜

11、某化学研究性学习小组为确定某化工废液的成分，进行了如下实验操作：向少量样品废液中参加过量盐酸时有白色沉淀生成．过滤后，向滤液中参加过量氨水使溶液呈碱性时，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中参加小苏打溶液，又有白色沉淀生成．那么该废液中可能含有的离子是〔〕。A．Ag+、Ca2+、Mg2+B．AlO2-、Ba2+、Mg2+

C．Ag+、Mg2+、Na+D．Ag+、Na+、Ba2+

12、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据〔盐酸的物质的量浓度相等〕，以下分析推理不正确的选项是〔〕。

50mL盐酸

50mL盐酸

50mL盐酸

m〔混合物〕

V〔CO2〕

A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L－1

B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数

13、现有4mol铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液，假设使铝完全转化为Al〔OH〕3，所需HCl和NaOH的物质的量之和最小的是〔〕。A．4molB．6molC．8molD．16mol

14、完全溶解碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1mol／L的盐酸500mL．假设灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为〔〕。A．40gB．30gC．20gD．16g

15、在FeCl3溶液与足量的F