初中化学《用过氧化氢制取氧气》课件.pptxVIP

初中化学《用过氧化氢制取氧气》ppt课件

目录contents过氧化氢的性质实验原理实验操作实验结果与讨论实验注意事项

01过氧化氢的性质

过氧化氢的物理性质颜色与状态无色透明的液体，具有微弱的特殊气味。溶解性易溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。沸点和熔点较低的沸点和熔点，常温下容易挥发。

过氧化氢是一种强氧化剂，可以氧化多种还原剂。氧化性还原性不稳定性在特定条件下，过氧化氢可以被还原为水和氧气。在常温下容易分解为水和氧气，加热或光照会加速分解。030201过氧化氢的化学性质

通过硫酸作用于过氧化钡，再经过滤、浓缩、冷却、结晶和干燥制得。实验室制法通过电解硫酸氢铵溶液制得。工业制法还可以通过过氧化氢的电解法制备，但成本较高。其他方法过氧化氢的制取方法

02实验原理

掌握过氧化氢分解制取氧气的原理。了解催化剂在化学反应中的作用。学会设计简单的化学实验装置。实验目的

过氧化氢在常温下是一种无色透明的液体，化学式为H2O2，纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，可以任意比例与水混合，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂——二氧化锰等或用短波射线照射。在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢分解生成水和氧气。反应的化学方程式为：2H2O2=2H2O+O2↑。实验原理

将二氧化锰加入锥形瓶中。将过氧化氢溶液缓缓加入分液漏斗中，使液体缓缓流入锥形瓶中与二氧化锰充分接触。收集满氧气后，将导管从集气瓶中取出，将集气瓶口密封，放置一旁。当导管口有大量气泡冒出时，将导管伸入集气瓶中，用排水法收集氧气。准备实验器材：锥形瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导管、集气瓶、水槽、试管、二氧化锰等。实验步骤

03实验操作

确保准备足够的过氧化氢、催化剂（如二氧化锰）、试管、橡皮管、集气瓶等。实验材料确保实验室环境安全，穿戴实验服和化学防护眼镜，避免使用易燃或易爆的化学品。安全措施确保学生了解实验的基本步骤和注意事项，以便进行实验时能够准确操作。实验步骤了解实验前的准备

将过氧化氢与催化剂混合，并放入试管中。混合过氧化氢与催化剂加热或光照收集氧气记录实验数据对试管进行加热或光照，以促进反应进行。通过橡皮管将产生的氧气导入集气瓶中，以便后续使用或观察。在实验过程中，要求学生记录温度、气泡产生速率等相关数据，以便分析实验结果。实验过程

数据整理与分析要求学生整理实验数据，分析实验结果，并得出结论。清理实验器材实验结束后，应将使用过的试管、集气瓶等清洗干净，以便下次使用。废弃物处理按照实验室规定，正确处理使用过的化学试剂和废弃物，确保环境安全。实验后的处理

04实验结果与讨论

实验步骤1.将5%的过氧化氢溶液倒入试管中。2.迅速塞紧橡皮塞，用酒精灯加热。实验结果

用带火星的木条检验产生的气体。实验结果

实验现象1.过氧化氢溶液开始冒出少量气泡。2.随着加热，气泡逐渐增多。3.用带火星的木条检验，木条复燃验结果

由于过氧化氢在加热条件下分解产生氧气和水，因此产生的气体主要是氧气。气体成分分析随着温度的升高，过氧化氢分解速率加快，因此气泡产生速率也逐渐加快。反应速率分析实验过程中应注意安全，避免加热过快或温度过高导致试管破裂或爆炸。安全性分析结果分析

实验结论在加热条件下，过氧化氢分解产生氧气和水。随着温度升高，过氧化氢分解速率加快。在实验过程中应注意安全，避免发生意外事故。

05实验注意事项

穿戴防护装备实验员应佩戴化学防护眼镜、实验服和化学防护手套，以防止可能的化学溅射和腐蚀。储存和处理过氧化氢应存放在阴凉、干燥、通风良好的地方，远离热源和火源。处理时应小心谨慎，避免倾倒或强烈震动。远离明火过氧化氢是易燃易爆的，因此实验过程中应远离火源，避免产生火花或明火。安全注意事项

在称量、量取等操作中，由于仪器精度、人为误差等因素，可能导致实验结果存在误差。为减小误差，应使用精度较高的仪器，并尽量减小操作中的误差。测量误差过氧化氢分解反应可能不完全，导致氧气产量减少。可以通过增加反应物浓度、提高反应温度等方式促进反应完全。反应不完全在收集和储存氧气的过程中，如果装置气密性不好，可能导致氧气泄漏，影响实验结果。因此，实验前应检查装置的气密性。气体泄漏实验误差分析

123可以尝试调整反应温度、过氧化氢浓度等参数，寻找最佳的实验条件，以提高氧气产率和纯度。优化实验条件可以尝试在实验中加入合适的催化剂，如二氧化锰，以加快反应速度和提高氧气产率。使用催化剂针对现有实验装置的不足，可以尝试改进或替换实验装置，以提高实验的安全性、稳定性和可操作性。改进实验装置实验改进与建议

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