3.1.2电离平衡常数（课件）高二化学（人教版2019选择性必修1）.pptxVIP

第2讲电离平衡常数新人教版化学选择性必修一第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡

复习导入K=mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)

模块一电离平衡常数

一、电离平衡常数1．含义 对一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数。在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。通常用Ka、Kb分别表示弱酸、弱碱的电离平衡常数。

一、电离平衡常数2.表达式 CH3COOHCH3COO-+H+Ka＝c(CH3COO?)·c(H+)c(CH3COOH)NH3·H2OOH-+NH4+Kb＝c(NH4+)·c(OH?)c(NH3·H2O)醋酸的电离常数表达式：一水合氨的电离常数表达式：KaKb

一、电离平衡常数2.表达式 多元弱酸或多元弱碱多元弱酸或多元弱碱的每一步电离都有电离常数Ka1、Ka2或Kb1、Kb2等eg：25℃时H2CO3的两步电离常数＝4.7×10－11c(H+)·c(CO)c(HCO)Ka2＝2?3?3＝4.4×10－7c(H+)·c(HCO)c(H2CO3)Ka1＝?3Ka1Ka2Ka3……

一、电离平衡常数2.表达式 多元弱酸或多元弱碱当Ka1Ka2时，计算多元弱酸中的c(H+)Ka1Ka2Ka3……或比较多元弱酸酸性的相对强弱时通常只考虑第一步电离

一、电离平衡常数3．影响因素 电离常数与温度有关25℃0℃Ka1.75×10-51.65×10-5CH3COOH的电离常数：电离常数随温度变化不大室温时可以不考虑温度对电离常数的影响

一、电离平衡常数3．影响因素 电离常数由弱电解质的性质所决定在同一温度下，不同电解质的电离常数不同电离常数越大，弱电解质越易电离

一、电离平衡常数3．影响因素 电离常数由弱电解质的性质所决定比较电离常数的大小可以判断弱电解质的相对强弱同一温度eg：CH3COOH和HCN都是弱酸25℃CH3COOHHCNKa1.75×10-56.2×10-10酸性：CH3COOHHCN

模块二电离常数的计算

二、电离常数的计算例：在某温度时，溶质的物质的量浓度为0.2mol·L?1的氨水中，达到电离平衡时，已电离的NH3·H2O为1.7×10?3mol·L?1，试计算该温度下NH3·H2O的电离常数Kb。NH3·H2O的电离方程式及有关粒子的浓度如下：c(NH3·H2O)Kb＝c(NH4+)·c(OH?)＝(1.7×10?3)·(1.7×10?3)(0.2?1.7×10?3)0.2≈(1.7×10?3)·(1.7×10?3)起始浓度/(mol·L?1)变化浓度/(mol·L?1)平衡浓度/(mol·L?1)0.2001.7×10?30.2?1.7×10?31.7×10?31.7×10?31.7×10?31.7×10?3NH3·H2ONH4++OH?≈1.4×10-51．利用“三段式”求Ka或Kb

二、电离常数的计算在某温度时，物质的量浓度为0.1mol·L?1的醋酸中，达到电离平衡时，c(H+)约为1×10-3mol·L?1，计算该温度下CH3COOH的电离常数Ka。起始浓度/(mol·L?1)变化浓度/(mol·L?1)平衡浓度/(mol·L?1)0.1001.0×10?30.1?1.0×10?31.0×10?31.0×10?31.0×10?31.0×10?3CH3COOHCH3COO-+H+CH3COOH的电离方程式及有关粒子的浓度如下：c(CH3COOH)Ka＝c(CH3COO?)·c(H+)＝(1.0×10?3)·(1.0×10?3)(0.1?1.0×10?3)0.1≈(1.0×10?3)·(1.0×10?3)≈1.0×10-5课堂练习

二、电离常数的计算2．比较弱电解质中微粒浓度比值的变化。 依据弱电解质的电离常数表达式,可以比较浓度改变时(温度不变)溶液中某些微粒浓度的变化。eg:醋酸溶液中加水稀释过程中是如何变化的?加水稀释,K值不变,c(H+)减小,则始终保持增大。

二、电离常数的计算常温下，将0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，请填写下列表达