高中化学知识点归纳必威体育精装版.pdfVIP

⾼中化学知识点归纳必威体育精装版

⾼中化学知识点归纳必威体育精装版有哪些你知道吗?认真阅读化学课本化学课本是依据教学⼤纲系统地阐述教材

内容的教学⽤书，抓住课本，也就抓住了基础知识，⼀起来看看⾼中化学知识点归纳必威体育精装版，欢迎查阅!

⾼中化学知识总结

铁：铁粉是⿊⾊的;⼀整块的固体铁是银⽩⾊的。Fe2+——浅绿⾊Fe3O4——⿊⾊晶体

Fe(OH)2——⽩⾊沉淀Fe3+——黄⾊Fe

(OH)3——红褐⾊沉淀Fe(SCN)3——⾎红⾊溶液

FeO——⿊⾊的粉末Fe

(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿⾊

Fe2O3——红棕⾊粉末FeS——⿊⾊固体

铜：单质是紫红⾊Cu2+——蓝⾊CuO——⿊⾊

Cu2O——红⾊CuSO4(⽆⽔)—⽩⾊

CuSO4·5H2O——蓝⾊Cu2(OH)2CO3—绿⾊Cu(OH)2——蓝⾊

[Cu(NH3)4]SO4——深蓝⾊溶液

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg

(OH)2、三溴苯酚均是⽩⾊沉淀

Al(OH)3⽩⾊絮状沉淀

H4SiO4(原硅酸)⽩⾊胶状沉淀

Cl2、氯⽔——黄绿⾊F2——淡黄绿⾊⽓体

Br2——深红棕⾊液体I2——紫⿊⾊固体

HF、HCl、HBr、HI均为⽆⾊⽓体，在空⽓中均形成⽩雾

CCl4——⽆⾊的液体，密度⼤于⽔，与⽔不互溶KMnO4--——紫⾊

MnO4-——紫⾊

Na2O2—淡黄⾊固体

Ag3PO4—黄⾊沉淀S—黄⾊固体AgBr—浅黄⾊沉淀

AgI—黄⾊沉淀O3—淡蓝⾊⽓体

SO2—⽆⾊，有剌激性⽓味、有毒的⽓体

SO3—⽆⾊固体(沸点44.80C)

品红溶液——红⾊氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

N2O4、NO——⽆⾊⽓体

NO2——红棕⾊⽓体NH3——⽆⾊、有剌激性⽓味⽓体

⾼中化学会考知识

物理性质

1、有⾊⽓体：F2(淡黄绿⾊)、Cl2(黄绿⾊)、Br2(g)(红棕⾊)、I2(g)(紫红⾊)、NO2(红棕⾊)、O3(淡蓝

⾊)，其余均为⽆⾊⽓体。

其它物质的颜⾊见会考⼿册的颜⾊表。

2、有刺激性⽓味的⽓体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);

有臭鸡蛋⽓味的⽓体：H2S。

3、熔沸点、状态：

①同族⾦属从上到下熔沸点减⼩，同族⾮⾦属从上到下熔沸点增⼤。

②同族⾮⾦属元素的氢化物熔沸点从上到下增⼤，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

③常温下呈⽓态的有机物：碳原⼦数⼩于等于4的烃、⼀氯甲烷、甲醛。

④熔沸点⽐较规律：原⼦晶体离⼦晶体分⼦晶体，⾦属晶体不⼀定。

⑤原⼦晶体熔化只破坏共价键，离⼦晶体熔化只破坏离⼦键，分⼦晶体熔化只破坏分⼦间作⽤⼒。

⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈⽓态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的⽆机化合

物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦同类有机物⼀般碳原⼦数越⼤，熔沸点越⾼，⽀链越多，熔沸点越低。

同分异构体之间：正异新，邻间对。

⑧⽐较熔沸点注意常温下状态，固态液态⽓态。如：⽩磷⼆硫化碳⼲冰。

⑨易升华的物质：碘的单质、⼲冰，还有红磷也能升华(隔绝空⽓情况下)，但冷却后变成⽩磷，氯化铝

也可;三氯化铁在100度左右即可升华。

⑩易液化的⽓体：NH3、Cl2，NH3可⽤作致冷剂。

4、溶解性

①常见⽓体溶解性由⼤到⼩：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于⽔在空⽓中易形成⽩雾的

⽓体，能做喷泉实验的⽓体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于⽔的⽓体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、

H2S、NO2。极易溶于⽔的⽓体尾⽓吸收时要⽤防倒吸装置。

②溶于⽔的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

③卤素单质在有机溶剂中⽐⽔中溶解度⼤。

④硫与⽩磷皆易溶于⼆硫化碳。

⑤苯酚微溶于⽔(⼤于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物⼀种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

⑦固体溶解度⼤多数随温度升⾼⽽增⼤，少数受温度影响不⼤(如NaCl)，极少数随温度升⾼⽽变⼩[如

Ca(OH)2]。⽓体溶解度随温度升⾼⽽变⼩，随压强增⼤⽽变⼤。

5、密度

①同族元素单质⼀般密度从上到下增⼤。