专题8---九年级化学培优拓展微专题——离子共存及应用精讲(课件).pptxVIP

九年级化学微专题

——离子共存及应用;离子共存及应用;1、离子共存的实质

离子共存的实质就是离子是否发生反应的问题。若溶液中离子之间不能发生反应，则它们可以共存；若能发生反应，则它们不能共存。;2.共存的条件

(1)组内物质均可溶。

(2)在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。;离子共存及应用;离子共存及应用;（2）“酸性”条件型

常见的叙述有酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H＋存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子（如CO32-等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3-等）。;离子共存及应用;【例1】下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（??）

A.在稀硫酸中：Ba2＋、CO32-、Zn2＋??

B.在氢氧化钙溶液中：H＋、Mg2＋、Cl-

C.在氯化钠溶液中：K＋、Ca2＋、NO3-??

D.在氯化铵溶液中：Na＋、Cu2＋、OH-

解析：在稀硫酸中的氢离子能与CO32-结合生成水和二氧化碳，硫酸根离子和Ba2＋结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；在氢氧化钙溶液中，H+、OH-两种离子能结合成水，不能大量共存；K＋、Ca2＋、NO3-三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，也不与氯化钠反应，能在氯化钠溶液中大量共存；在氯化铵溶液中，NH4＋、OH-两种离子能结合成氨气和水；铜离子和OH-两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存。

答案：C;5、离子不共存的应用

判断离子共存时，需注意溶液为电中性(不显电性)，即在同一组物质的离子中，既含阳离子也含阴离子。;【例2】甲、乙两个相邻的化工厂排放的污水中含有Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、Cl-、SO42-、NO3-?、OH-这8种离子中各不相同的4种离子若单独排放会污染环境，如将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合经沉淀后排放出的污水转为无色澄清的硝酸钠溶液，污染程度大大降低，又测得甲工厂污水的pH大于7，试判断甲厂污水中含有的4种离子是______，乙工厂污水中含有的4种离子是_________。

解析：从题目的条件分析可知，甲、乙两厂各含4种离子且各不相同，甲厂???水的pH又大于7，因此甲厂污水中含有OH-，又知Ag＋、Fe3＋与OH-；Ag＋与Cl-、SO42-；Ba2＋与SO42-不能共存，且每种溶液都是呈电中性（既有阴离子又有阳离子），所以甲厂污水中含有的四种离子是：Na＋、Cl-、SO42-?、OH-，乙厂污水中含有的四种离子是：Ag＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3-。;解题技巧

（1）平时做选择型离子共存题时，最好将四个选项都分析-遍，考试时为节省时间，最好用排除法。

（2）分析时要看清楚题目要求回答的是能大量共存还是不能大量共存、是一定能大量共存还是可能大量共存等问题，不要作出相反的答案。

（3）具体到题目中时，可能是上述条件之-，也可能是.上述条件的组合，分析时，要逐一找出，同时满足要求，才能作出正确解答。