高三化学 二轮示范课化学反应中的能量变化.pptVIP

* * * * * 专题四 化学反应中的能量变化 高考考纲 了解化学反应中的能量变化。了解吸热反应、放热反应等概念 了解热化学方程式的含义，能正确的书写热化学方程式。 能利用盖斯定律进行反应热的计算 【高考原题】 （11山东）已知：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1 2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）H=-113.0 kJ·mol-1 则反应NO2（g）+SO2（g） SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1。 四年高考统计 08 09 10 11 热化学 盖斯定律 △H含义、盖斯定律 热化学方程式的计算 盖斯定律 高考原题 一、化学反应中的能量变化 【讨论1】工业上用CO 生产燃料甲醇，一定条 件下发生反应：CO(g)＋ 2H2(g) CH3OH(g)．下图表示 该反应进行过程中的能量变化． (1)曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂时的能量变化，该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应．写出该反应的热化学方程式___________________. (2)选择适宜的催化剂______(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热． 放热 CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H=—91kJ/mol 不能 【讨论2】白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是 A、（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 B、（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 C、（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D、（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 A △H=H产物—H反应物 【跟踪练习1】红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图回答下列问题： (1)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式 上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (2)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝ ___ ____， P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4__ ____△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。 PCl5(g) PCl3(g)+ Cl2(g) △H=93kJ/mol 25% 大于 —399kJ/mol 等于 【跟踪练习2】 SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为（ ） A.-1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol B 二、热化学方程式的含义及书写 【讨论3】已知298K时,2SO2 (g)+ O2(g) 2 SO3(g) ； △H＝ - 197kJ/mol, 在相同温度和压强下,向某密闭容器中通人2mol SO2和1mol O2, 达到平衡时热效应量Q1 ， 向另一容积相同的密闭容器中通人1mol SO2和0.5mol O2,达到平衡时放出热量Q2，下列关系式正确的是 A．Q2＝Q1/2 B．Q2＞Q1/2 C．Q1＝Q2＝197 kJ　　D．Q2＜Q1/2＜197/2 kJ 对于可逆反应，反应物的浓度减少为原来的二分之一，相当于减压，平衡逆向进行。 D 【讨论4】在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和液态强