2017人教版高中化学选修三34《离子晶体》随堂练习.docx

2017 2017 人教版高中化学选修三 3.4《离子晶体》word 随堂练习 课时训练 17 离子晶体 1、离子晶体不可能具有的性质就是( ) A、较高的熔沸点B、良好的导电性 C、溶于极性溶剂D、坚硬而易粉碎 解析:离子晶体就是阴、阳离子通过离子键结合而成的,在固态时,阴、阳离子受到彼此的束缚不能自由移动,因而不导电。只有在离子晶体溶于水或熔融后,电离成可以自由移动的阴、阳离子,才可以导电。 答案:B 2、仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的就是( ) A、H、O、S B、Na、H、O C、K、Cl、O D、H、N、Cl 解析:强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐等就是离子晶体。B 项如NaOH、C 项如 KClO、 4D 项如NH Cl。 4 答案:A 23、自然界中的 CaF 2  又称萤石,就是一种难溶于水的固体,属于典型的离子晶体。下列实验一 2定能说明CaF 2 就是离子晶体的就是( ) 2A、CaF 难溶于水,其水溶液的导电性极弱 2 、CaF 、 2 、CaF 、 2 、CaF 、 2 的熔沸点较高,硬度较大 固体不导电,但在熔融状态下可以导电在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小 2解析:难溶于水,其水溶液的导电性极弱,不能说明 CaF 一定就是离子晶体;熔沸点较高,硬度 2 较大,也可能就是原子晶体的性质,B 不能说明 CaF 22 2 一定就是离子晶体;熔融状态下可以导电, 一定有自由移动的离子生成,C 说明CaF 2 一定就是离子晶体;CaF 在有机溶剂(如苯)中的溶解 度极小,只能说明CaF 2 就是极性分子,不能说明CaF 一定就是离子晶体。 2答案:C 2 4、有关晶格能的叙述正确的就是( ) A、晶格能就是气态原子形成 1 摩尔离子晶体释放的能量 B、晶格能通常取正值,但有时也取负值C、晶格能越大,形成的离子晶体越稳定D、晶格能越大,物质的硬度反而越小 解析:晶格能就是气态离子形成 1 摩尔离子晶体时所释放的能量,晶格能取正值,且晶格能越大,晶体越稳定,熔点越高,硬度越大。 答案:C 5、下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的就是( ) A、熔点:NaFMgF2AlF3 B、晶格能:NaFNaClNaBr C、阴离子的配位数:CsClNaClCaF2 D、硬度:MgOCaOBaO 解析: 掌握好离子半径的大小变化规律就是分析离子晶体性质的一个关键点。由于 2r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+),且 Na+、Mg2+、Al3+所带电荷依次增大,所以 NaF、M gF 2 、AlF3 的离 子键依次增强,晶格能依次增大,故熔点依次升高。r(F-)r(Cl-)r(Br-),故 NaF、NaCl、NaBr 的 晶格能依次减小。 在 CsCl 、 NaCl 、 CaF 2 中阴离子的配位数分别为 8 、 6 、 4 。 r(Mg2+)r(Ca2+)r(Ba2+),故 MgO、CaO、BaO 中离子键依次减弱,晶格能依次减小,硬度依次减小。 答案:A 物质 AB离子电荷数 1核间距/10-10m 2 、31CD13 、18EF2 物质 AB 离子电荷数 1 核间距/10-10m 2 、 31 CD 1 3 、 18 EF 2 2 、 10 A、CDABEF B、ABEFCD C、ABCDEF D、EFABCD 解析:离子所带的电荷数越多,核间距越小,则晶格能越大,熔沸点越高。答案:D 7、下列物质中,属于含有极性共价键的离子晶体的就是( ) A、CsCl B、KOH C、H2O D、Na2O2 解析:水就是共价化合物,形成的晶体就是分子晶体。CsCl、KOH、Na2O2 都就是离子晶体, 但就是 CsCl 中只有离子键。KOH 由 K+与 OH-组成,OH-中存在极性共价键,因此 B 选项符合 题意。Na2O2 由 Na+与组成,中存在非极性共价键,不符合题意。 答案:B 8、为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4 就是否为离子化合物,可以进行下列实验,其中合理、可靠的就是( ) A、观察常温下的状态,SbCl5 就是苍黄色液体,SnCl4 为无色液体。结论:SbCl5 与 SnCl4 都就是离子化合物 B、测定 SbCl3、SbCl5、SnCl4 的熔点依次为 73、5 ℃、2、8 ℃、-33 ℃。结论:SbCl3、SbCl5、 SnCl4 都不就是离子化合物 C、将 SbCl 、SbCl 、SnCl 溶解于水中,滴入 HNO 酸化的 AgNO 溶液,产生白色沉淀。结 3 5 4 3 3 3 5 4论:SbCl 、SbCl 、SnCl 3 5 4 3 5 4 3 5D、测定 SbCl 、SbCl 、SnCl 的水溶液的导电性,发现它们都可以导电。结论:SbC