初三化学寒假教学计划.docVIP

寒假教学计划 计划说明：每天一讲，知识落实，应用过手。 课 次 教学内容摘要 教学目标 第一讲 溶液 饱和溶液与不饱和溶液，溶解度计算 第二讲 溶液计算 溶解度曲线，溶液计算 第三讲 酸碱盐1 物质分类，酸碱盐构成 第四讲 酸碱盐2 酸反应条件，酸性应用 第五讲 酸碱盐3 碱的反应条件，碱性应用 第六讲 酸碱盐4 盐的反应条件，盐的应用 第七讲 酸碱盐5 酸碱盐综合训练，离子鉴别专题 第八讲 酸碱盐6 综合训练，共存专题 第九讲 常见酸碱盐 酸碱盐基本应用 第十讲 复习 计算，实验 方法点拨：构建基础，突破重点难点，训练专题思维。 知识点一 溶液的形成 【基础知识】 1、溶液 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 注意： （1）溶液都是混合物 （2）溶液的特征：均一性、稳定性，均一、稳定的不一定是溶液，如水 （3）溶液的组成：由溶质和溶剂组成，溶液质量＝溶质质量+溶剂质量 （4）溶液并不都是无色的，如KMnO4溶液显紫色，CuSO4溶液显蓝色，FeSO4、FeCl2溶液显浅绿色，FeCl3、 Fe2(SO4)3溶液显黄色等 （5）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 （6）物质在溶解时如果发生了化学变化，那么溶质是反应后分散在溶液中的生成物，如CaO溶于水，所得溶液的溶质是Ca(OH)2不是CaO。 2、乳浊液定义：小液滴分散到液体里形成的混合物（如油水混合物） 注意： （1）乳浊液的特征：不透明、不均一、不稳定 （2）乳化原理：把液体分散成小的液滴。乳化过程是物理变化 3、溶解过程中温度变化 NH4NO3溶于水吸热，温度降低；NaOH、CaO、浓硫酸溶于水放热，温度升高，氯化钠溶于水，温度没有明显变化 知识点二 溶解度 【基础知识】 一、饱和溶液与不饱和溶液 1、饱和溶液 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液 注意： = 1 \* GB3 ①饱和溶液的二要素：一定温度、一定量的溶剂 = 2 \* GB3 ②饱和溶液只针对某种物质。如对氯化钠饱和，但仍可继续溶解硝酸钾。 2、不饱和溶液 在一定温度下，一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质时，所得到的溶液叫不饱和溶液。 总结： 饱和溶液与不饱和溶液的最简单鉴别方法：向溶液中再加少量溶质，观察是否再溶 3、饱和溶液与不饱和溶液的转化 结晶：溶液中的固体以晶体的形式析出。 结晶 蒸发结晶 结晶 冷却结晶（冷却热饱和溶液法） 4、溶液的饱和与溶液的浓稀关系 （1）不同物质：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 （2）同种物质：同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓。 二、溶解度 1、固体的溶解度 （1）定义：在一定温度下，某固态物质在100溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度，符号为S。 四要素： 条件： 标准： 状态： 单位： （2）溶解度的含义 某物质在20oC的溶解度为25克 在20oC时，该物质在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为25 在20oC时，该物质在100克水中最多能溶解25 （3）影响固体溶解度的因素： ①内因：溶质、溶剂的性质（种类） ②外因：温度 （4）溶解度曲线 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如硝酸钾； 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如氯化钠； 极少数物质溶解度随温度升高而降低，如氢氧化钙。 （5）溶解度曲线表示的意义 点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。 交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同和饱和溶液 的溶质质量分数相同 线：物质的溶解度随温度变化的趋势 面：曲线下面的各点表示溶液为不饱和溶液；曲线上面的各点表示溶液为饱和溶液，且有未溶固体 （6）溶解度曲线的应用 ① 判断物质在不同温度下溶解度大小 = 2 \* GB3 ② 比较不同物质在同一温度下溶解度大小 = 3 \* GB3 ③ 判断溶解度受温度影响的变化趋势 = 4 \* GB3 ④ 如何通过改变温度和增加溶质将不饱和溶液变成饱和溶液 = 5 \* GB3 ⑤ 如何通过改变温度或蒸发溶剂，使溶质晶体析出，即结晶的方法：蒸发结晶（对溶解度受温度影响不大的物质，如氯化钠）或降温结晶（对溶解度随温度升高而升高的物质，如硝酸钾） = 6 \* GB3 ⑥ 确定混合物分离、提纯