人教版高中化学必修一全册ppt详解..pptVIP

　　C．CO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水 　　D．CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成 　　解析　可以用在溶液中强酸制备弱酸的反应原理来说明酸性的强弱关系，而不能用是否与水反应，熔、沸点的高低等依据进行判断。 　　答案　D 　　跟踪练习2　在水玻璃中通入足量的CO2气体，充分反应后加热蒸发，再灼烧，则最后所得的固体物质为 (　　) 　　A．SiO2与NaHCO3 　　B．SiO2与Na2CO3 　　C．SiO2 　　D．Na2SiO3 　　答案　B 第二百八十七页，共413页。 第2课时　硅酸盐和硅单质 　　三维目标 知识与技能 1．了解硅酸盐的重要用途及组成 2．了解硅的重要用途及硅单质的物理性质 3．掌握Na2SiO3的化学性质(重点) 过程与方法 通过自主学习，培养学生自主学习的能力 情感、态度与价值观 通过了解化学在科学技术方面的重要作用, 激发学生学习化学的兴趣，树立学以致用 的思想 第二百八十八页，共413页。 　　思维激活 　　2002年中科院计算所的科研人员成功地研制出了中国首枚高性能通用微处理器芯片——龙芯Ⅰ号CPU(中央处理器)；装载这颗“龙芯”的中国第一台具有自主核心技术的服务器——“龙腾”也应运诞生。这颗CPU之所以被称为“龙芯”，是因为龙是中国的象征。“龙芯”和“龙腾”的研制成功，标志着中国已初步掌握当代CPU的关键设计技术，从此改变了中国信息产业的无“芯”历史。在所用的材料中，“硅”这种物质起着不可替代的作用。你知道硅有哪些性质吗？ 第二百八十九页，共413页。 　　自学导引 　　一、硅酸盐 　　1．硅酸盐的概念和性质 　　(1)概念：由硅、氧和金属组成的化合物的总称。 　　(2)性质：是一类结构复杂的固态物质，大多难溶于水，化学性质很稳定。 　　2．硅酸钠 　　(1)溶解性：可溶于水，水溶液俗称水玻璃，呈碱性。 　　(2)用途：制备硅胶和木材防火剂。 　　3．常见硅酸盐产品 　　陶瓷、玻璃、水泥是使用量最大的无机非金属材料。 第二百九十页，共413页。 　　 　　二、铁的氢氧化物的比较 第二百五十五页，共413页。 　　三、为了在化学实验中得到保存时间较长的Fe(OH)2应采取的措施 　　Fe(OH)2的还原性很强，极不稳定，很容易被空气中的O2氧化成Fe(OH)3，反应的化学方程式为 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 　　因此，应做好以下工作： 　　(1)使用新配制的FeSO4和NaOH溶液。 　　(2)把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。 　　(3)把加入NaOH溶液所用的胶头滴管尖端插入FeSO4溶液液面以下。 　　(4)如果在试管中FeSO4溶液的液面上，预先注入一层植物油，则生成的Fe(OH)2保存的时间会更长一些。 第二百五十六页，共413页。 　　四、“铁三角”及其应用 　　1．Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的三角转化 　　 　　2．Fe2＋、Fe3＋的检验 　　(1)Fe2＋的鉴别 　　方法一：在被检验的溶液中，滴加KSCN溶液，无现象，再通入Cl2，若溶液变成红色，则说明有Fe2＋存在(鉴别时不能先通Cl2)。 　　2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ 　　Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3(红色) 第二百五十七页，共413页。 　　方法二：在被检验的溶液中加碱，产生白色沉淀，很快白色沉淀转变成灰绿色，最终变为红褐色，证明有Fe2＋存在。 　　Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓ 　　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 　　(2)Fe3＋的鉴别 　　方法一：加入NaOH等碱溶液，生成红褐色沉淀。 　　Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓(红褐色) 　　方法二：加入KSCN溶液，溶液变成红色。 　　Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3(红色) 第二百五十八页，共413页。 　　典例导析 　　知识点1：Fe2＋和Fe3＋的转化 　　例1　能将Fe3＋还原成Fe2＋的是(　　) 　　①SCN－　②Fe　③Fe2＋　④Cu　⑤I－　⑥OH－ 　　A．①②④⑤ B．①②④ 　　C．②④⑤ D．全部 　　解析　Fe3＋具有氧化性，能被强还原剂还原成Fe2＋，如2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，2Fe3＋＋2I-＝2Fe2＋＋I2。 　　答案　C 　　跟踪练习1　在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是(　　) 　　A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．Fe2＋ D．H＋ 　　答案　C 第二百五十九页，共413页。 　　知识点2：Fe2＋和Fe3＋的检验 　　例2　(1)鉴别NaCl和KCl的方法是________