备战中考化学专题《流程图》综合检测试卷附答案.docVIP

一、中考初中化学流程图 1．某合金主要成分为Zn、Fe、Cu，还含有少量这三种金属的氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如下图所示。已知:Zn（ OH）2溶于NaOH等强碱形成可溶性盐。回答相关问题: （1）滤渣I中一定有___________________。 （2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是_____。 此过程中Zn还能起到除去含铜化合物的作用.写出该反应的化学方程式:_________________。 （3）图示“除杂环节中，先将Fe2+转化为Fe3+，再加入NaOH溶液除去含铁化合物，写出除去含铁化合物的化学方程式:_________________ ，该反应属于____________________ （填基本反应类型）。 （4）图示中“调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是________________若这一过程中，用 pH试纸测溶液的酸碱度，其操作方法为___________________。 【答案】Cu（或铜） 避免反应产生的氢气遇明火发生爆炸 复分解反应 过量的NaOH会使Zn(OH)2溶解 在表面皿上放一小段pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，等显色稳定后，与标准比色卡比对，读出pH 【解析】 【分析】 【详解】 （1）Cu与稀硫酸不反应，滤渣I中一定有Cu（或铜）。 （2）加酸溶解废弃物时，有易燃性气体氢气生成，需要通风并远离火源，其原因是避免反应产生的氢气遇明火发生爆炸，此过程中Zn还能起到除去含铜化合物的作用，铜化合物为氧化铜与稀硫酸反应生成的硫酸铜，硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜，该反应的化学方程式: 。 （3）图示“除杂环节中，先将Fe2+转化为Fe3+，再加入NaOH溶液除去含铁化合物，硫酸铁与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式: ，该反应属于复分解反应。 （4）Zn(OH)2溶于NaOH等强碱形成可溶性盐，图示中“调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是过量的NaOH会使Zn(OH)2溶解，若这一过程中，用 pH试纸测溶液的酸碱度，其操作方法为：在表面皿上放一小段pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，等显色稳定后，与标准比色卡比对，读出pH。 【点睛】 读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。 2．某种镁矿石的主要成分是碳酸镁，还含有较多的脉石(SiO2)和少量石灰石。下图是利用该镁矿石制备七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)的工艺流程。 已知CaSO4和MgSO4的溶解度曲线如图所示。根据以上信息回答下列问题： (1)反应前将镁矿石粉碎的目的是________________ (2)写出步骤①中碳酸镁与硫酸发生反应的化学方程________________ (3)沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸钙，过滤1后得到的滤液中的溶质除了MgSO4还有____________。 (4)步骤⑥中的操作a名称是____________。 【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应进行得更充分 MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑ CaSO4 降温结晶 【解析】 【分析】 【详解】 (1)因为自然界中开采出来的镁矿石是块状的，如果不将其粉碎，稀硫酸只能和块状镁矿石的表面接触，接触面积较小，反应速率较慢。因此反应前将镁矿石粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应进行得更充分； (2)步骤①中碳酸镁与硫酸反应产生硫酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式是：：MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑ (3)沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸钙，过滤1后得到的滤液中的溶质除了MgSO4还有硫酸钙（CaSO4）。因为硫酸钙微溶于水，大部分变为沉淀，但有少部分溶解在水中。 (4)从题中提供的溶解度曲线可知，硫酸镁的溶解度受温度影响加大，故步骤⑥中将溶液浓缩蒸发，然后降温结晶，就会有七水硫酸镁晶体析出。因此操作a的名称是：降温结晶。 3．四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。某实验兴趣小组从工厂采集废液（含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4），进行四氧化三铁的制备实验。 （阅读资料） （1）25℃时，氢氧化物沉淀的pH范围如表 Zn（OH）2 Fe（OH）2 Mg（OH）2 开始沉淀的pH 5.7 7.6 10.4 沉淀完全的pH 8.0 9.6 12.4 （2）25℃时，Zn(OH)2可溶于pH＞1