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《构成物质的微粒 元素》复习教案 复习目标 1、知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。 2、能用微粒的观点解释某些常见的现象。 3、记住原子是由原子核和核外电子构成的。 4、知道同一元素的原子和离子可以相互转化，懂得判断原子、阳离子、阴离子。 5、知道元素的意义以及会从元素周期表中获取信息。 二、复习重难点 重点：构成物质的微粒以及它们之间的联系。 难点：能清晰地认识微粒间的区别与联系。 教学准备 多媒体课件 复习过程 [引入]学习化学可以帮助我们认识物质，物质微观由什么构成，宏观上由什么组成呢？ [过渡]今天我们一起复习构成物质的微粒 元素。 一、知识点复习 （一）构成物质的微粒 1、物质是由哪些微粒构成。 2、微粒的特点有哪些 3、什么是保持物质化学性质最小的粒子（归纳每种物质由哪种微粒构成，举例练习）. 4、原子、分子、离子之间的联系 5、原子的定义、原子结构、原子结构示意图、相对原子质量。 6、分子的定义和性质。 7、离子的定义、分类、表示、符号周围数字的含义。 （二）元素 1、元素概念、分类、分布、元素与原子结构的关系、元素和原子的区别、元素符号、元素周期表。 [练习]展示PPT判断对错。 命题热点题型 考点一 分子与原子 命题角度●　用微粒的观点解释常见的现象 例1 (2018·河北)下列事实不能作为相应观点的证据的是(　　) A．尘土飞扬，说明分子是运动的 B．电解水得到氢气和氧气，说明分子是可分的 C．气体被压缩后体积发生了较大变化，说明气体分子间距较大 D．变瘪的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子的体积变大 例2.[2019·福建]一定条件下,水在密闭容器里的冷却过程中,温度和时间的关系如图1-1所示。①、②、③表示水在不同时刻的存在状态,下列有关判断正确的是 (　　) A.水分子间的间隔:①③ B.水分子的运动速率:②① C.状态③的水分子静止不动 D.①→②发生了化学变化 考点二 粒子的结构 命题角度?　原子的构成 例1 碘-131(质子数与中子数之和)具有放射性，对人体有害。而生活中的碘盐、碘酒所含的碘-127对人体无害。碘-131和碘-127是同种元素的不同原子，核电荷数均为53。下列说法正确的是(　　) A．碘是一种金属元素 B．碘-127原子核外有74个电子 C．碘-131原子核内有78个质子 D．碘-131和碘-127核内中子数不同 命题角度?　粒子结构示意图 例2 [2018·福建]钠是人体必需的常量元素,如图是钠原子结构示意图。下列说法正确的是 (　　) A.钠的相对原子质量为11 g B.钠原子在化学反应中易失去电子 C.钠由液态变为气态,微粒间间隔变小 D.人体缺钠会导致甲状腺疾病 例3 拓展 铈(Ce)是一种常见的稀土元素,已知铈原子的核电荷数为58,相对原子质量为140,则该原子的中子数为 (　　) A.58 B.82 C.140 D.198 考点三 元素与元素周期表 [必考] 命题角度?　元素与元素周期表 例1 (2019·石家庄桥西区一模)如图所示是元素周期表中硒的一格，从图中不能获得的信息是(　　) A．硒属于非金属元素 B．硒元素的原子序数为34 C．硒原子核内有34个中子 D．硒的相对原子质量为78.96 命题角度?　粒子结构示意图与元素周期表的综合 例2 (2017·河北)如图所示是氧原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是(　　) A．氧原子核外有6个电子 B．硫、氧均属于非金属元素 C．硫原子的相对原子质量为32.06 g D．硫、氧两种元素形成的SO3中硫元素为＋4价 考点四 实验 分子运动现象的探究 ?实验装置(如图1) ?实验操作：如图所示，向A烧杯中加入约5 mL浓氨水，向B、C烧杯中加入20 mL蒸馏水并滴入5～6滴酚酞溶液，用大烧杯同时罩住A、B烧杯。几分钟后观察现象。 ?实验现象与解释 B烧杯中滴有酚酞的蒸馏水由_____变为_____，这是由于氨分子由A烧杯中 运动到B烧杯中并溶于水造成的，C烧杯在实验中的作用是_________。 ?实验结论：分子是不断运动的。 ?结论拓展：浓氨水具有挥发性，实验室保存浓氨水时应该_____保存。 ?装置拓展 用如图所示改进装置完成以下实验。如图1-3所示,若A处盛浓氨水,B处放滴有无色酚酞溶液的长滤纸条,可观察到的现象是_______________________________ ; 若A处盛浓盐酸,B处放滴有紫色石蕊溶液的长滤纸条,可观察到的现象是 ________________________________;若另取一相同V形玻璃管(含相同的实验用品