高中化学《酸碱中和滴定》案例分析及教学反思.docxVIP

酸碱中和滴定案例分析及教学反思 教学目标： 1、理解酸碱中和滴定的原理 2、初步了解酸碱中和滴定的操作方法。 3、掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。教学重点与难点： 重点：酸碱中和滴定的原理。 难点：酸碱中和滴定的计量依据及计算。教学过程： [引入] 人们常利用离子的特征反应来检验一些常见离子，例如：可以利用Fe3+与 SCN-反应生成血红色溶液这一性质来检验Fe3+。像这样只检验种类，不测定含量的分析方法，化学上称为定性分析。有时，我们还需要测定某些物质或元素的含量，这就需要用到另一种分析 方法——定量分析。今天，我们来学习一种重要的定量分析方法——酸碱中和滴定。 [板书] 一 酸碱中和滴定 1、定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。 2、原理：酸碱中和反应实质：H+ + OH- = H O 2 由于H+ 与 OH-按着计量比 1 ：1 反应，则n（H+）= n（OH-） 既：c（H+）*V（H+）=c（OH-）*V（OH-），也就是： C ?V C ? 标 标 。 测 V 测 [过渡] 酸碱中和滴定在理论上是简单清晰的。但具体的实践操作中，还有两个关键需要克服。①准确测定参加反应的两种溶液的体积。②准确判断中和反应恰好进行完全（找到完全 中和点）。下面就一起学习如何解决理论到实践中出现的问题。 [评讲]解决办法 ①准确测定参加反应的两种溶液的体积——使用滴定管。 （展示滴定管，放在滴定管夹上） （滴定管：内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，下端有控制液流的活塞） 酸式滴定管：盛放酸性溶液，不能盛放碱性溶液（滴定管结构决定） 碱式滴定管：盛放碱性溶液，不能盛放酸性溶液、强氧化性溶液、有机溶液。 （结构决定使用范围） [设问]为什么酸碱中和滴定中测定溶液的体积不用已有的量筒，而选用滴定管？ （结构决定精确度高、且便于滴定操作） [设问]滴定管是如何测量液体体积的？ （滴定管的结构：滴定管上标有哪些参数——温度、最大量程；滴定管的刻度分布——0 刻度在上、从上往下分布刻度、最大量程下端有一段无刻度、最小刻度精确到0.1mL 、读数估读到 0.01mL ；） （评讲中可与量筒对比说明） （演示滴定管用于精确的测量放出的液体的体积。） （滴定管使用中的注意事项后面介绍） ②准确判断中和反应恰好进行完全（找到完全中和点）——选用合适的指示剂。 （指导阅读教材） [设问]既然指示剂的选择直接关系到酸或碱的用量，因此，必须是最合适的指示剂。选择指示剂应该遵循什么原则呢？ （变色点尽量接近完全中和点时溶液的pH ；变色要灵敏、明显，具体来说就是---） [板书] 选择指示剂的原则：一般用甲基橙或酚酞，决不用石蕊 强酸——强碱：两者均可强酸——弱碱：甲基橙 弱酸——强碱：酚酞 [过渡]下面以 0.1000mol/L HCl 溶液滴定NaOH 溶液为例，讲解中和滴定实验的操作步骤和注意事项。 [板书] 二 酸碱中和滴定实验操作过程 用 0.1000mol/L 盐酸滴定 10.00mL 未知浓度的NaOH 溶液，以测定NaOH 的物质的量浓度。1 仪器和药品：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯、白纸 标准液（0.1000mol/L HCl 溶液） 待测液（未知浓度的NaOH 溶液） 指示剂（酚酞） 2 滴定步骤： 准备：①滴定管查漏 ②水洗、润洗 ③注液 ④调液（读数并记录）；锥形瓶水洗 （调液包括：调整使尖嘴部分充满溶液无气泡、使液面处于0 刻度或以下） 滴定： ①移液：移取 10.00mL 的NaOH 溶液到锥形瓶 ②滴加指示剂：2—3 滴、不可太多（最佳指示剂为甲基橙；也可用酚酞） ③开始滴定：锥形瓶移到管下，下垫一白纸；左手、右手、眼睛；先快后慢； （眼睛始终注视锥形瓶内液体颜色变化，滴定中绝对禁止左手离开活塞、眼睛看别的地方。） ④终点判断：当看到加入1 滴盐酸后，溶液变色，静止半分钟颜色不变，说明以达到滴定终点 ⑤读数并记录： ⑥重复实验 2—3 次： NaOH 溶液的体积读数（mL）HCl 溶液的体积读数（mL）滴定前刻度滴定后刻度体积滴定前刻度滴定后刻度体积12 NaOH 溶液的体积读数（mL） HCl 溶液的体积读数（mL） 滴定前刻度 滴定后刻度 体积 滴定前刻度 滴定后刻度 体积 1 2 3 [板书] 三 酸碱中和滴定实验误差分析 产生误差的常见因素C的误差碱仪酸式滴定管水洗后未用标准液润洗偏大[讲述] 造成中和滴定的误差原因很多，如读数误差、操作误差、计算误差、指示剂的选 择误差、药品不纯引起的误差等。因此，要做好本实验，必须各个环节都要注意。下面就 产生误差的常见因素 C 的误差 碱 仪 酸式滴定管水洗后未用标准液润洗 偏大 器 器 洗涤量器读 数 移