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PAGE PAGE 1 海南大学 2007-2008 学年度第 2 学期试卷 科目：《物理化学》（上）试题(A 卷) 姓名： 学 号： 学院： 材料与化学工程学院 专业班级： 成绩登记表（由阅卷教师用红色笔填写） 大题 大题 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分 号得分 阅卷教师： 200 年 月 日 考试说明：本课程为闭卷考试，可携带 计算器 。 得分阅卷教师一、填空题：（每题 2 分，共 20 得分 阅卷教师 处填上答案。 1、物理量Q(热量)、V(系统体积)、W(功)、P(系统压力)、U(热力学能)、T(热力学温度)，其中属于状态函数的是 ；与过程有关的量是 ；状态函数中属于强度性质的是 ；属于容量性质是 。 2、CO2处于临界状态时，若其饱和液体的摩尔体积为V ，饱和蒸气的摩尔体积为Vg，则Vg V l 1 （填＞,＜或=）；其临界温度Tc是CO 能够液化的 温度（填最高、最低或无关）。 2 得分阅卷教师二、选择题（每题 2 分，共 18 分 选择正确答案的编号， 得分 阅卷教师 （ ）1、非挥发性的溶质溶于溶剂中形成稀溶液之后将会引起： A 熔点升高； B 蒸气压升高； C 沸点降低；D 熔点降低。 ?S ? nC ? p ?ln???2 ? ? ? V ? ??1? ? nC ln? 2 ? ? ? 1 （ ）2、 V ,m p 1 P,m V ? 计算式的适用条件： A、无相变、无化学变化的任何过程；B、任何可逆过程； C、无其它功的任何过程； D、理想气体任何过程。 得分阅卷教师三 、讨论下题解法是否有错，如有，请改正之。（8 分 得分 阅卷教师 把 2mol CO 与 1mol O2 放入 25℃的密闭容器内，其容积为 73.39dm3，加入催化剂后， CO 和 O2 恒温地反应变为 CO2，查得 CO 在 25℃时的标准生成焓为-110.42kJ.mol-1，CO2 为 -393.14kJ.mol-1，假设CO2、CO 和 O2 均为理想气体，求△ U，△ H、Q、 W。 解：（1）理想气体恒温过程：△ U=O （2）因为反应为 2CO+O2=2CO2 故 △ H = 2△ fHθ （CO ）—[ 2△ Hθ (CO)+ △ Hθ (O ] =-565.44kJ m 2 f m (3) Q=△ H= -565.44kJ f m 2 (4) W=P△ V=△ nRT=8.314×298×( - 1 )J=-2477.57J 得分阅卷教师四、计算题（共 30 分 得分 阅卷教师 （注意：答题时要列出详细运算步骤并计算出中间运算数值和最终计算结果。） 1、（15 分）1mol 理想气体从 300K，1000kPa 反抗恒定的 200kPa 外压绝热膨胀达平衡。求此过程的 Q、W、?H 、?S 。 2、（15 分）碳酸钙分解反应C CO a 3 物质? 物质 ? H ? f m kJ ? mol ?1 －1206.92 －635.09 －393.509 ? G? f m kJ ? mol ?1 －1128.79 －604.03 －394.359 S ? m G ? p, m CaCO (S) 3 CaO(S) CO (g) 2 J ? mol ?1 K ?1 92.9 39.75 213.74 J ? mol ?1 K ?1 81.88 42.88 37.11 (S ) ? C a O(S ) ? CO 2 ,各物质 25℃时的标准热力学数据 计算 25℃时的?  G? 和K ? r m 假定? r H ? 和? m r S ? 不随温度而变，计算 900℃时的 Kθ m 根据△G=△H－T△S 讨论为什么升温对反应生成 C O(s)有利？ a 得分阅卷教师五、综合能力考查题：（每题 8 分，共 24 得分 阅卷教师 1、请列举出热力学中常使用的基础热数据，并完成下表（写出计算式）。基础热数据有： ?U ?H ?S 理想气体单纯pVT变化 （ 物质量 为 n ， 由T1,p1?T2,p2） 理想气体在 298.15K， p?下进行摩尔反应 2、写出下列定律或方程的数学表达式，用简单的一句话说明其主要应用或要解决什么问题？ 热力学第一定律；第二定律；第三定律。 化学反应的恒温方程。 相律。 3、画出水在通常条件下的相图，解释压力增大冰的熔点如何变化？为什么夏天遇到冷空气会下雨甚至会下冰雹？而冬天往往遇冷空气会下雪？水的三相点与通常所说的水的凝固点差别是什么？ 说明： 1、 试卷为 A3 幅面。试卷用 Word 文档排版，纸型：A4 纵向，上下左右页边距均为 2 厘米。 2、 试卷为流水改卷，每位任课教师需在所改试题前签名；试卷全