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中考化学总复习二氧化碳的性质用途和制取归纳提高知识
讲解含解析
【考纲要求】
1.掌握二氧化碳的化学性质和物理性质；了解二氧化碳的用途以及温室效应。
2.掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作要点。
【知识网络】
无色无味的气体
物理性质 密度比空气大
能溶于水
①一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
②与水反应生成碳酸：CO +H O=H CO 碳酸能使紫色石蕊
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试液变红
二氧化碳 化学性质 ③能使澄清的石灰水变浑浊：CO +Ca(OH) =CaCO ↓
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+H O
2
④与灼热的碳反应： C + CO 高温 2CO
2
①药品：大理石或石灰石和稀盐酸
②反应原理：CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑
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实验室制法 ③装置：固液不加热型
④收集方法：向上排空气法
⑤验满方法：用燃烧的木条放在瓶口，木条熄灭则
满
⑥检验方法：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
工业制法：煅烧石灰石 CaCO 高温 CaO+CO ↑
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用途：灭火，光合作用，化工原料，制冷剂
【考点梳理】
考点一、二氧化碳的性质和用途
1.物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,能溶于水,固态二氧化碳叫做干
冰。
2.化学性质:
（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸。
（2）与水反应生成碳酸： CO +H O=H CO
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碳酸不稳定,易分解：H CO = H O+ CO ↑
2 3 2 2
（3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO +Ca(OH) =CaCO ↓+H O 该反应用于检验二
2 2 3 2
氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。
（4）与灼热的碳反应： C + CO 高温 2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧
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化还原反应，CO 是氧化剂，C 是还原剂）
2
3.用途:
(1)灭火（灭火器原理：Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑）既利用其物理性质 （密
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度比空气大），又利用其
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化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）。
(2)干冰用于人工降雨、制冷剂
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