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酸碱及溶液知识点总结 酸碱及溶液知识点总结 酸的个性 浓 HCl (37%-38%) 浓 H2SO4 (98%) 色态 无色液体 无色，油状黏稠液体 气味 有刺激性气味 无气味 特性 挥发性 无挥发性，有吸水性（可用于干燥气体， 具体体现在打开盛有浓盐酸的试剂瓶时， 主要干燥 O2 H2 等中性气体及 CO2 SO2 等酸性气体) 瓶口有白雾 强腐蚀性 — 脱水性 — 碳化 将物质中 H、O 元素的原子按照 2:1 的比例夺走 溶质 HCl 气体 H 2SO4 其他 溶于水时放出大量的热。 稀释方法： 将浓硫酸沿容器壁缓缓注入盛有水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌 用途 实验室制 CO2 可作为某些气体的干燥剂 除铁锈，但不用于除水垢，H2SO4 会与 除铁锈( Fe2O3 )、水垢( CaCO3 ) 除铁锈， 但不用于除水垢，H2SO4 会与 CaCO3 反应生成微溶的 CaSO4 帮助消化( 胃酸的主要成分是 HCl ) 重要的工业原料 可制化肥，染料、炸药、农药等 可制氯化物、可制药物 精炼石油 酸的通性( H+ ) 在水中电离时产生的阳离子全部都是 H+的化合物叫做酸。所以酸的通性即 H+的通性。HCl H 2SO4 与指示剂：能使紫色石蕊试剂变红，不能使无色酚酞试剂变色 与活泼金属反应（置换反应：一种单质和一种化合物生成一种新单质和一种新化合物） A + BC = AC + B 金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au H 之前的叫活泼金属 锌 铁 锡 铅 汞 银 铂 金 排位越靠前越活泼 例： Fe + 2HCl = FeCl2(浅绿) + H2 ↑ （现象：固体逐渐消失，有气泡产生，溶液变成浅绿色。 补充：Fe3+ 黄色 Fe2+ 浅绿色） Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑ （现象：固体逐渐消失，有气泡产生。） 书写及配平方法：金属进入酸溶液中替换掉酸中的 H，H 原子重新组合成 H2。金属和剩余部分结合成新物质，然后配平。注意：单质铁与酸反应生成+2 价的亚铁离子 通式： 酸(稀) + 活泼金属 → 盐 + H2 ↑ 练习： Fe + H2SO4 — Al + HCl — 与金属氧化物反应（复分解反应：两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物） AB + CD = AD + BC 复分解反应中各元素化合价不变。 复分解反应的条件：生成物中必须有沉淀( ↓ )、气体( ↑ )、水( H2O )至少一种生成。 例 ：Fe2O3 + 6HCl = FeCl3( 黄 ) + 3H2O CuO( 黑 ) + H2SO4 = CuSO4 ( 蓝 ) + H2O （现象：红棕色固体逐渐消失，溶液变成黄色）， （现象：黑色固体逐渐消失，溶液变成蓝色） 书写及配平方法：两物质首尾相互交换，因为金属化合物中的 O 原子与酸中的 H 原子会按 1:2 结合生成 H2O，所以先把H 原子个数配成 O 原子个数的两倍，然后另外两部分结合成新物质，再配平。这里的关键是掌握常见元素和原子团的化合价。 通式： 酸(稀 ) +金属氧化物 → 盐 + H2O 练习： Fe2O3 + H2SO4 — Al2O3 + HCl — 4．与部分盐反应 例 ：AgNO3 + HCl = AgCl ↓ + HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl （ 现象：有白色沉淀产生 ） （ 现象：有白色沉淀产生 ） 补充：初中常见的几种沉淀 蓝色↓：Cu(OH)2↓ 红褐色↓：Fe(OH)3↓ 白色↓：AgCl ↓ BaSO4 ↓(前两种既不溶于水也不溶于酸) Mg(OH)2↓ CaCO3 ↓ BaCO3↓ CaCO3 + 2HCl 有气泡产生） = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ （其实质： 2H+ + CO32- = Na 2CO3 H2CO3 = + H2SO4 = H2O + CO2 Na2SO4 + H2O + CO2 ↑（现象：固体逐渐减少， ↑ ） 3书写及配平方法：相互交换组成，然后配平。生成的新酸和新盐中一定有沉淀( ↓ )或气体( ↑ )，若 H+ 与 CO 2-结合成碳酸(H2CO3)，碳酸会分解成 H2O 和 CO2 ↑ 3 通式： 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 练习： Ba(NO3)2 + MgCO3 + H2SO4 — HCl — Na2CO3 + H2SO4 — 5．与碱反应(中和反应：酸与碱生成盐和水的反应，中和反应是复分解反应的一种) 中和反应的实质： H+ + OH- = H2O 例 ：NaOH + HCl = NaCl + H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO