选修4化学反应速率与化学平衡知识点梳理.docVIP

第二讲化学反响速率与化学均衡 考点一：化学反响速率的有关计算 【知识梳理】 1.定义式： [特别提示](1)反响速率是，不是刹时速率，且只好取正当不取负值； (2)固体或纯液体的浓度为常数，用固态物质或纯液态物质表示该反响的反响速率。 2.三段式： 【基础练习】 1．甲、乙两个容器内都进行 A→B的反响，甲容器内每分钟减少4molA，乙容器内每分钟减少 2mol A，则甲容器内的反响速率比乙容器内的反响速率 ( ) A．快 B．慢 C．相等 D．没法判断 2．把2molA与2molB混淆于2L的密闭容器中，使它们在某温度时发生以下反响； 2A(g)+3B(g)= 2C(g)+zD(g)，2秒钟后A耗费了50%，并测得 -1-1 ，则下边推测正确的选项是( ) v(D)=0.25molL··s A．v(C)=v(D)=0.25mol -1-1 B．z=3 L·s C．有lmolB在反响中耗费 D．C的体积分数为 50％ 3．在可逆反响2A(g)+3B(g) xC(g)+D(g)中，已知：反响开始加入的物质只有 A、B，开端浓度A 为5mol·L -1 ，B为3mol·L -1 ，前2minC的均匀反响速率为 -1 ·min -1 ，2min后测得D的浓度 0.5mol·L 为0.5mol·L-1，则对于此反响的以下说法中正确的选项是 ( ) A．2min末时A和B的浓度之比为5∶3 B．x=1 -1 D．2min末时 A的耗费浓度为 -1 C．2min末时B的浓度为1.5molL· 0.5molL· 【能力提高】 1．已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为： 22 － 2 O＋IO － ； 22 － →H2 2 － 快 HO＋I →H 慢 HO ＋IO O＋O ＋I 以下有关反响的说法正确的选项是 ( ) A．反响的速率与I－的浓度有关 B．IO－也是该反响的催化剂 C．反响活化能等于 98kJ·mol－1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) 2．在必定温度下，10mL0.40mol/LH2O2发生催化分解。不一样时刻测定生成 O2的体积(已折算为标准 状况)以下表： t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 以下表达不正确的选项是(溶液体积变化忽视不计 )( ) A．0~6min的均匀反响速率： 2 2 -2 min)· 22 -2 B．6~10min的均匀反响速率：v(HO)3.310×mol/(Lmin)· O 分解了50% C．反响至6min时，c(H O)=0.3mol/L D．反响至6min时，H 2 2 2 2 考点二：化学反响速率 1.影响化学反响 速 率 的要素 【知识梳理】 第1页共8页 【基础练习】 1．以下说法正确的选项是( ) -1 A．Fe和Mg与0.1molL·的盐酸反响，反响速率同样 -1 -1 H2SO4分别与大小、形状同样的大理石反响，反响速率同样 B．0.1molL·的盐酸与 0.1mol·L C．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增添 -1 的盐酸与锌片反响，加入适当的 NaCl溶液，反响速率不变 D．100mL2molL· 2．对于密闭容器中进行的反响： N2+O2 =2NO，以下条件中哪些能加速该反响速率( ) A．减小体积使压强增大 B．体积不变充入 N2使压强增大 C．体积不变充入He气使压强增大 D．减小压强使体积增大 3．10℃时某化学反响速率为 -1 -1 10℃反响速率增添到本来的 2倍，为了把 0.2molL··s ，若温度每高升 该反响速率提高到l.6mol -1 -1 ，需要在什么温度下进行 ( ) L· ·s A．30℃ B．40℃ C．50℃ D．60℃ 4．100mL6mol/LHSO 跟过度锌粉反响，在必定温度下，为了减缓反响进行的速率，但又不影响生 2 4 成氢气的总量，可向反响物中加入适当的 ( ) A．碳酸钠(s) B．醋酸钠(s) C．硫酸钠(aq) D．硫酸氢钾(s) 5．以下要素不可以使反响 Fe+2HCl=FeCl +H↑速率加速的是( ) 2 2 A．加热 B．将铁片改为铁粉 C．通入HCl气体 D．少量CuSO4粉末 E．将稀盐酸改为浓硫酸 化学反响速率有关实验的设计 【知识梳理】实验设计思路：确立变量→找出某种易于丈量的物理量→控制其余变量 [典例剖析]某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，研究H2O2浓度对H2O2分解反响速率的影响。限选试剂 与仪器：30%H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。 1）