无机化学实验十九 氮、磷.docxVIP

实验十九 氮、磷 [实验目的] 1、试验并掌握不同氧化态氮的化合物的主要性质。 2、试验磷酸盐的酸碱性和溶解性。 [实验用品] 仪器：试管、蒸发皿、烧杯、酒精灯 固体药品：氯化铵、硫酸铵、重铬酸铵、硝酸钠、硝酸铜、硝酸银 液体药品：H2SO4(3 mo1· L-1，浓)、NaNO2(0.5mo1· L-1，饱和)、KI(0.1mo1· L-1)、KMnO4(0.1mo1· L-1)、HNO3(1.5mo1· L-1 、 浓 ) 、 NH4Cl(0.5mol· L-1) 、 HCl( 浓 6 mo1·L-1 、 2mo1· L-1) 、FeSO4(0.5mo1· L-1)、NaNO3(0.5mol· L-1)；H3PO4(0.1mo1· L-1)、Na3PO4(0.1mo1· L-1)、Na2HPO4(0.1mo1· L-1)、NaH2PO4(0.1mo1· L-1)、AgNO3(0.1mo1· L-1)、CaCl2(0.5mo1· L-1)、 Na2CO3(0.5mo1· L-1) 、 Na4P2O7(0.1mo1· L-1) 、 HAC(2mo1.L-1) 、 无水乙醇、 氨水(2mo1· L-1)、蛋白水溶液（1%） 材料：pH 试纸、冰、木条、铂丝(或镍铬丝)、红石蕊试纸 [实验内容] 一、铵盐的热分解 在一支短粗且干燥的试管中，放入1g 氯化铵。将试管垂直固定、加热，并用湿润的 pH 试纸横放在管口，检验逸出的气体，观察试纸颜色的变化，继续加热， pH 试纸又有何变化?同时观察试管壁上部有何现象发生?试证明它仍然是氯化铵。解释原因，写出反应方程式。 分别用硫酸铵和重铬酸铵代替氯化铵重复以上的实验 ,观察比较它们的热分解产物,写出反应方程式。根据实验结果总结铵盐热分解产物与阴离子的关系。 现象和解释 4 3NH Cl == NH ?+ HCl 4 3 3 4湿润的 pH 试纸先变蓝，后变红。因为 NH 比 HCl 轻。试管壁上部有 NH Cl 3 4 4 2 4 3 4 44 2 2 7 2 2 3 4 2 4 3 4 4 4 2 2 7 2 2 3 2 二、亚硝酸和亚硝酸盐 亚硝酸的生成和分解 将1ml 浓度为3mo1.L-1的硫酸溶液注入在冰水中冷却的1ml 饱和亚硝酸钠溶液中，观察反应情 况和产物的颜色。将试管从冰水中取出，放置片刻，观察有何现象发生。解释现象，写出反应方 程式。 现象和解释 2 2H+ + NO - = HNO 2 2 2 2 22HNO = NO?+ NO ?+ H O 2 2 2 亚硝酸的氧化性和还原性 在试管中滴入1~2滴0.1mo1.L-1的碘化钾溶液，用3mo1.L-1硫酸酸化，再滴加0.5mo1.L-1亚硝酸 钠溶液，观察现象，写出反应方程式。 现象和解释 2 2 22NO - + 2I- + 4H+ == 2NO? 2 2 2 开始无变化，加酸生成棕色溶液。加淀粉后溶液变蓝。 用0.1mo1.L-l 高锰酸钾溶液代替 KI 溶液重复上述实验，观察溶液的颜色有无变化，写出反应方程式。总结亚硝酸盐的性质。 现象和解释 2 4 3 25NO - + 2MnO - + 6H+ == 2Mn2+ + 5NO - 2 4 3 2 开始无变化，加酸后溶液紫色褪去。 三、硝酸和硝酸盐 硝酸的氧化性(1)浓硝酸与非金属反应 往少量硫黄粉(黄豆大)中，注入lml 浓硝酸，水浴加热。观察有何气体产生。冷却，检验反应产物。 现象和解释 3 2 2 4 2S+6HNO = 6NO ?+ H SO + 2H O 3 2 2 4 2 4 4Ba2+ + SO 2- = BaSO ?(白) (不溶于稀盐酸) (2) 4 4 分别往两支各盛少量锌片的试管中注入 lm1浓硝酸和 lm10.5mo1.L-1硝酸溶液，观察两者反应速率和反应产物有何不同。将两滴锌与稀硝酸反应的溶液滴到一只表面皿上，再将润湿的红色石蕊试纸贴于另一只表面皿凹处，将装有溶液的表面皿中加入一滴 40%浓碱，迅速将贴有试纸的表面皿倒扣其上并且放在水浴上加热。观察红色石蕊试纸是否变为蓝色。此法称为气室法检验 NH4+。 现象和解释 4Zn +10HNO3(稀) = 4Zn(NO3)2+ NH4NO3+ 3H2O 4 3 2NH + + OH- == NH ?+ H O 4 3 2 3 2 3 2 2Zn +4HNO (浓 3 2 3 2 2 硝酸盐的热分解 在三支干燥的试管中，分别加入少量固体硝酸钠、硝酸铜、硝酸银，加热，观察反应的情况 和产物的颜色，如何检验气体产物？写出反应方程式。总结硝酸盐热分解与阳离子的关系。 现象和解释 3 2 22NaNO ===2NaNO + O 3 2 2 3 2 2 22Cu(NO ) ==