12 离子反应（第2课时）-离子反应.pdfVIP

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2023-07-16 发布于浙江
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从电离的角度认识酸、碱、盐（电离理论） + （1）酸：电离时生成的阳离子全是H 的化合物 - （2）碱：电离时生成的阴离子全是OH 的化合物 + （3）盐：电离时能生成金属离子或 NH 和酸根离子的化合物 4 （1 ）酸：HCl ＝H+ ＋Cl －（2 ）碱：NaOH ＝Na+ ＋OH －（3 ）盐：NaCl ＝Na+ ＋Cl －写出下列物质的电离方程式 + - ①NaCl: NaCl ＝Na ＋ Cl ②AgNO : + - 3 AgNO ＝Ag ＋ NO 3 3 + - ③HCl: HCl ＝H ＋ Cl 将硝酸银滴加到盐酸和氯化钠中会出现什么现象？为什么反应物不同，但是现象相同？第一章物质及其变化第二节　离子反应（第2课时离子反应）二、离子反应电解质溶于水后，电离成为对应的自由移动的阴阳离子。因此，电解质在溶液中的反应一定与离子有关。 1．离子反应（1）探究离子反应的实质向盛有2 mL Na SO 稀溶液的试管中加入2 mL BaCl 稀溶液 2 4 2 有白色沉淀生成 ①实现现象：_______________ ； Na SO ＋BaCl BaSO ↓＋2NaCl ②化学方程式：________________________________ ； 2 4 2 4 ③微观分析 BaCl2 Ba2 ＋＋2Cl－ BaCl 和Na SO 的电离方程式 __________________ 、____________________ 2 2 4 Ba2 ＋、Cl－混合前两种溶液中的离子 BaCl 溶液：__________ Na SO 溶液：_________ 2 2 4 ___________ 混合后数目减少的离子 Na＋、Cl－ ___________ 混合后数目不变的离子 _______________________________ 反应实质（2 ）实质：①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。②离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。【】（3 ）概念：电解质在溶液中的反应实质上