13 氧化还原反应（第2课时 氧化剂和还原剂）-2023高一化学同步教学精品课件（人教版2019必修第一册）.pptxVIP

高温Fe2O3 ＋ 3CO ==== 2Fe ＋ 3CO2 高温高温2CuO ＋ C ==== 2Cu ＋ CO2 H2O ＋ C ==== H2 ＋ CO 判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的表示出电子转移情况。Δ2KMnO4 === K2MnO4＋MnO2＋O2 ↑SO2 ＋ 2H2S === 3S↓＋2H2O NaNO2＋NH4Cl === NaCl ＋N2↑＋2H2O 失去4×e- ，化合价升高，被氧化+2 0 0 +4高温2CuO ＋ C === 2Cu ＋ CO2 ↑ 得2×2e- ，化合价降低，被还原＋还原剂还原产物氧化产物氧化剂 组织建设第一章 物质及其变化第三节　氧化还原反应（第2课时氧化剂和还原剂）一、氧化剂和还原剂1、定义中心原子：发生氧化还原反应的物质中发生化合价变化的原子。氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的反应物，有化合价降低的中心原子所在 的物质。还原剂：失去电子（或电子对偏离）的反应物，有化合价升高的中心原子所在 的物质。氧化剂具有氧化性（氧化剂得电子的能力）还原剂具有还原性（还原剂失电子的能力）氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。得电子，化合价降低，被还原失电子，化合价升高，被氧化记忆口诀：升→失→氧化→还原剂，降→得→还原→氧化剂；氧化剂（被还原）对应还原产物，还原剂（被氧化）对应氧化产物。化合价升3×2×2，失12e-,被氧化化合价降低6×2，得12e-,被还原0 +5 -2 -1 2KClO3 2KCl＋3O2↑MnO2△ 【例题1】用双线桥法分析下列反应电子得失、化合价升降、被氧化 被还原情况，指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。还原剂：KClO3 氧化剂：KClO3 还原产物：KCl氧化产物：O2 【例题2】用单线桥法表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。12e--3+204NH3 ＋ 6NO === 5N2 ＋ 6H2O（氧化产物）（还原剂）（氧化剂）（还原产物） 【小试牛刀】判断下列反应中哪些是氧化剂、哪些是还原剂、哪些是氧化产物、哪些是还原产物？（氧化产物、还原产物）（还原剂）（氧化剂）点燃2CO ＋ O2=== 2CO2 （氧化剂、还原剂）（还原产物）（氧化产物） （还原剂）（还原产物）（氧化剂）（氧化产物） Fe ＋ CuSO4 === Cu ＋ FeSO4△（还原剂）（氧化产物）（还原产物）（氧化剂）2KMnO4 === K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑ Zn ＋ 2HCl === ZnCl2 ＋ H2↑ △4H+ ＋ 2Cl－＋MnO2==Cl2↑＋Mn2+＋2H2O 【再来一刀】实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的: 4HCl（浓）＋MnO2==Cl2↑＋MnCl2＋2H2O 试回答下列问题：（1）请指出_____ 是氧化剂，_____是还原剂， 写出该反应的离子方程式：_______________________________________。（2）盐酸表现的性质是_____________。（3）每生成1mol Cl2，转移的电子数为_____ mol。△HClMnO2还原性、酸性22、常见的氧化剂和还原剂（1）常 见 的 氧 化 剂第一类第二类第三类其它O2 Cl2 Br2 活泼的 非金属单质较高价态元素的含氧酸HNO3 H2SO4(浓) KMnO4 FeCl3 KClO3较高价态元素的盐HClO Na2O2 H2O2 MnO2 等（2）常 见 的 还 原 剂第一类第二类第三类K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe 等 活泼的金属单质CO SO2 FeSO4KI H2S Na2SO3较低价态元素的 氧化物和盐H2 C 等某些非金属单质二、物质氧化性、还原性强弱的判断1、根据氧化还原方程式进行判断对于反应：氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物例如：Fe ＋ CuSO4 ＝ FeSO4 ＋ Cu还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物氧化性：CuSO4＞FeSO4 还原性：Fe＞Cu 【小试牛刀】根据下面两个化学方程式判断Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋氧化性由强到弱的顺序是（ ） ①2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2， ②CuCl2＋Fe＝FeCl2＋Cu A．Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋ B．Fe2＋＞Cu2＋＞Fe3＋ C．Cu2＋＞Fe3＋＞Fe2＋ D．Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋D 【再来一