高中化学分子的立体结构价层电子对互斥模型人教版选修.pptxVIP

高中化学分子的立体结构价层电子对互斥模型人教版选修;第2页/共80页;第3页/共80页;第4页/共80页;第5页/共80页;;;;第9页/共80页;第10页/共80页;第11页/共80页;第12页/共80页;第13页/共80页;第14页/共80页;【典例1】硫化氢分子中，两个H—S键的夹角接近90°，说明H2S分子的空间构型为_____；二氧化碳分子中，两个C＝O键的夹角为180°，说明二氧化碳分子的构型为______；甲烷分子中，两个C—H键的夹角为109°28′，说明甲烷分子的空间构型为________。;【思路点拨】 【自主解答】本题重在考查对常见分子结构的判断。 H2S是三原子分子，且键角接近90°，故是V形结构；CO2 是三原子分子，键角为180°，故为直线形结构；CH4为五原子分子，键角为109°28′，故为正四面体形结构。 答案：V形 直线形 正四面体形;第17页/共80页;;;第20页/共80页;;;;;;;第27页/共80页;;第29页/共80页;第30页/共80页;【典例2】用价层电子对互斥模型推测下列分子的空间构型： (1)H2S (2)NH2- (3)BF3 (4)CHCl3 (5)SiF4;【思路点拨】解答本题需注意以下两点： 【自主解答】根据原子的最外层电子排布，可以判断出本题分子的中心原子含有的孤电子对数和结合的原子数为：;第33页/共80页;H2S、NH2-分子略去两对孤电子对，分子构型为V形，BF3 为平面三角形，CHCl3分子中由于H原子和Cl原子不同，不能形成正四面体形，SiF4为正四面体形。 答案:（1）H2S为V形 （2）NH2-为V形 （3）BF3为平面正三角形 （4）CHCl3为四面体形;第35页/共80页;第36页/共80页;第37页/共80页;第38页/共80页;第39页/共80页;第40页/共80页;第41页/共80页;第42页/共80页;第43页/共80页;第44页/共80页;第45页/共80页;一、选择题（本题包括6小题，每小题6分，共36分） 1.下列分子或离子中，中心原子有孤电子对的是（ ） A.H3O+ B. NH4+ C.CH4 D.CO2;【解析】选A。四个选项的孤电子对数分别为：;2.以下分子或离子的结构为正四面体形，且键与键之间的夹角为109°28′的是（ ） ①CH4 ②NH4+ ③CH3Cl ④P4 ⑤金刚石 A.①②④ B.①②③④⑤ C.①② D.①②⑤;【解析】选D。在CH4和NH4+中，中心原子无孤电子对，4个H原子在空间呈正四面体形排列，???键角为109°28′；CH3Cl可看成CH4中的一个H原子被Cl原子取代，由于H、Cl原子间的排斥作用不同，使其分子成为变形的四面体结构；P4是正四面体结构，但键角为60°；在金刚石中，每个碳原子与其周围的四个碳原子相连，呈四面体构型，键角为109°28′。;3.若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电 子对，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的 是( ） A.若n=2，则分子的立体结构为V形 B.若n=3，则分子的立体结构为三角锥形 C.若n=4，则分子的立体结构为正四面体形 D.以上说法都不正确;【解析】选C。若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，那么它的立体结构可用中心原子周围的原子数n来预测。根据斥力最小的原则，当n=2时，分子结构为直线形；当n=3时，分子结构为平面三角形；当n=4时，分子结构为正四面体形，故正确答案为C。;4.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构， 两个结论都正确的是（ ） A.直线形；三角锥形 B.V形；三角锥形 C.直线形；平面三角形 D.V形；平面三角形 【解析】选D。本题考查价层电子对互斥理论的应用。H2S为V形，BF3为平面三角形。;5.下列说法中正确的是（ ） A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′ C.NH4+的电子式为 ，离子呈平面正方形结构 D.NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强;【解析】选D。NCl3分子的电子式为 ， 分子中各原子都满足8电子稳定结构，A错误；P4为正 四面体分子，但其键角为60°，B错误；NH4+为正四面 体结构而非平面正方形结构，C错误；NH3分子电子式 为