氯气的实验室制法及其装置.pptxVIP

氯气的实验室制法及其装置;;第一节 氯气 氯气的实验室制法及其装置 第二节 氯化氢的的性质及实验室制法 第三节 氧化还原反应 第四节 卤族元素的递变规律 卤族元素及其化合物的特殊性 氟 溴 碘 ;第一节 氯气;2。与非金属的反应 H2 + Cl2 ======= 2HCl 发出苍白色火焰，产生大量热 H2 + Cl2 ======= 2HCl 迅速化合而发生爆炸 ※燃烧不一定要有氧气参加。任何发热发光的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧 2P + 3Cl2 ======= 2PCl3 （三氯化磷：无色液体） PCl3 + Cl2 ======= PCl5 （五氯化磷：白色固体） 磷与氯气燃烧产生的白色烟雾是三氯化磷和五氯化磷的混合物。 ※烟是固体小颗粒，雾是液体小颗粒。 ; ;4，氯气与碱的反应 Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O Cl2 + 2Ca（OH）2 ===== CaCl2 + Ca（ClO）2 + 2H2O 工业上用氯气和消石灰（石灰水浓度太小）制成漂白粉。 ※漂白粉 ⑴成分： CaCl2,Ca(ClO)2 ，少量水 ⑵漂白作用：Ca(ClO)2+2H＋= Ca2++2HClO（过期的漂白粉可加盐酸或醋酸） ⑶放久后失效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 溶液中的强酸制弱酸，体现出酸性的相对强弱：HClH2CO3HClO; 2HClO ====2HCl + O2 ⑷具有漂白作用的物质； Na2O2(氧化漂白)、HClO(氧化漂白);SO2(化合成不稳定无色物)； 活性炭(物理吸附有色物质)。 5，氯气的用途——消毒、制造盐酸、漂白粉、多种农药、氯仿等有机溶剂 ;氯气的制法 ㈠工业制法：电解食盐水 2NaCl+ 2H2O＝＝＝2NaOH + Cl2↑+H2↑ ㈡实验室制法 1、制气原理 MnO2+4HCl＝＝MnCl2+Cl2 ↑ +H2O （利用强氧化剂将HCl氧化成Cl2 ） ２、制气装置选择 ⑴固＋固 (加热) → 制O2、NH3、CH4…… ⑵固＋液　→　制H2、CO2、H2S、C2H2…… 可用启普发生器制取：H2、CO2、H2S ⑶固＋液（加热)→制Cl2、HCl(HBr、HI、HNO3、SO2 ……) ⑷液＋液（加热）→C2H4 ……(需加沸石) ;3、浓盐酸的替代品 NaCl+浓H2SO4 2NaCl+2H2SO4+MnO2==MnSO4+Na2SO4+Cl2+2H2O 4、强氧化剂MnO2可替代品 KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2…… 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 ↑ KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2 ↑ 5、浓盐酸作用：还原性、酸性 6、浓度要求 该反应必须用浓盐酸，因稀盐酸几乎无还原性，随着反应进行，浓盐酸将渐稀，一定程度时，会自动停止，HCl不可能消耗尽。 ;7、Cl2的收集 用向上排气法(排饱和食盐水除HCl)。 干燥：除碱石灰，氧化钙等碱性干燥剂外均可。 检验：⑴用湿润的KI－淀粉试纸，试纸变蓝。 ⑵湿润的蓝色石蕊试纸，先变红再褪色。 尾气：用NaOH溶液吸收。（Ca（OH）2溶液浓度太低） Br2制备(NaBr+浓H2SO4)，I2制备(KI+浓H2SO4) 2NaBr+2H2SO4(浓)====Br2↑+Na2SO4+2H2O ＋SO2 ↑ 2NaI+2H2SO4(浓)====I2↑+Na2SO4+2H2O ＋SO2 ↑ ;第11页/共25页;这样