分析化学实验-滴定分析基本操作和酸碱溶液浓度的比较 (2).pdfVIP

实验题目： 滴定分析基本操作及酸碱浓度的比较 一、 实验目的 1. 学会滴定管的洗涤、涂油、试漏和气泡排除方法。 2 、练习滴定操作技术，学会正确使用酸式、碱式滴定管和读数方法。 3、学会正确判断酚酞和甲基橙指示剂的滴定终点（即变色点）。 4 、学会分析数据的正确记录和计算方法。 二、实验原理 根据酸碱中和反应，通过滴定体积来计算酸碱的浓度比。 NaOH + HCl NaCl + H O 2 三、请同学们务必在实验结束后清洗干净玻璃仪器，摆放整齐，方 便下一个班级使用。 （1）抽屉里实验仪器（摆放整齐） 名称 规格 数量 名称 规格 数量 锥形瓶 250 mL 3 洗瓶 500 mL 1 无色试剂瓶 500 mL 1 量筒 100 mL 1 棕色试剂瓶 500 mL 1 烧杯 400/500 mL 1 （2 ）试剂架上的药品 名称 数量 名称 数量 1 mol/L 盐酸 1 1 mol/L 氢氧化钠 1 0.1% 甲基橙 1 0.1% 酚酞 1 --1-- （3 ）实验耗材 （边台） 滤纸条 橡皮筋 凡士林 四、实验操作步骤 1. 实验仪器的准备 (1) 酸式、碱式滴定管各一支，洗涤至内壁不挂水珠。然后涂油 （注意涂油方 式）、试漏，最后用5~10mL 去离子水润洗三次备用。 (2) 锥形瓶三个、试剂瓶两个，用自来水洗至不挂水珠，再用少量去离子水润 洗三次。 （3 ）量筒一个，100 mL ，用自来水洗后，用少量去离子水润洗3 次。 2. 酸碱溶液浓度的比较 （1）0.1 mol/L 的盐酸溶液配制：量筒量取1 mol/L HCl 40 mL 倒入一个500 mL 试剂瓶中，加360 mL 去离子水稀释至400 mL 。（如果担心重复做溶液不够， 可取1 mol/L HCl 50 mL 稀释500 mL ） 以同样的方法将1mol/L NaOH 溶液稀释至0.1 mol/L ，备用。 (2) 将洗好的酸、碱滴定管分别用c(HCl)=0.1 mol/L 的HCl 溶液和c(NaOH)=0.1 mol/L 的NaOH 溶液5~10 mL 润洗滴定管内壁和尖嘴3 次，然后将HCl 和NaOH 溶液分别装入酸、碱滴定管，排去滴定管尖嘴的气泡，并把液面刻度调到近“0” 处，静置1 分钟再调至刻度“0”处，记录初始数据。 (3) 由碱式滴定管放出25.00mL 、浓度c(NaOH)=0.1mol/L NaOH 溶液于锥形瓶中， 加 1~2 滴0.1% 甲基橙指示剂，用浓度c(HCl)=0.1mol/L HCl 溶液滴定，边滴加 边用手腕摇动锥形瓶，溶液由黄变橙即为滴定终点，记录最终读数。 按此方法重复滴定三次，直至三组数据之间的极差小于0.05 mL 为止，计 算酸碱的浓度比c(HCl) / c(NaOH) 。 (4) 由酸式滴定管放出25.00 mL 浓度c(HCl)=0.1 mol/L HCl 溶液于锥形瓶中，加 --2-- 20 mL 去离子水和1~2 滴0.1%酚酞指示剂，用浓度c(NaOH)=0.1mol/L NaOH 溶 液滴定，溶液呈微红色保持30s 不退即为终点，记录最终读数。 按此方法重复滴定三次，直至三组数据之间的极差小于0.05mL 为止，计 算酸碱的浓度比c(HCl)