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第1页/共51页化学生活中两种常见的有机物第2页/共51页第一课时 乙醇活动一： 观察一瓶酒精，阅读课本内容，归纳和总结乙醇的物理性质。 第3页/共51页物理性质 颜色： 气味： 状态： 密度： 熔点： 沸点： 溶解性：无色特殊香味液体比水小，20℃时，0.789g/cm3—117.3℃78.5℃与水以任意比互溶第4页/共51页练习： 实验测得，4.6克乙醇完全燃烧后只生成0.2molCO2和0.3molH2O，且乙醇蒸汽对H2的相对密度为23，求乙醇的分子式？答案：C2H6O第5页/共51页乙醇可能的结构．（１）（２）第6页/共51页思考：乙醇分子里的氢跟烃分子里的氢有不同吗？乙醇分子可能是哪一种结构呢？ 第7页/共51页第8页/共51页 活动二：实验探究 在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒擦干煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃气体，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清的石灰水，观察实验现象。比较前面做过的水与钠反应的实验，完成下表。第9页/共51页比较水、乙醇与钠反应 金属钠的变化气体燃烧现象 检验产物 水 乙醇 发出淡蓝色火焰。 “浮、熔、 游、响” 加酚酞后溶液变红，说明有碱性物质（NaOH）生成。 加酚酞后溶液变红，说明有碱性物质生成；烧杯中石灰水无明显现象，说明无CO2生成。 “沉、不熔、不响” 安静燃烧，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠第10页/共51页经测定在0.1mol无水乙醇中加入足量的金属钠，收集到氢气1.12 L(标准状况）．根据以上的能推断乙醇的结构是哪种吗？第11页/共51页HH∣　∣　④①②H—C—C—O—H∣　∣　③HH一、乙醇的分子结构 结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH二、化学性质1. 与金属钠的置换反应（断键①）2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2 思考：根据乙醇的分子结构，分析乙醇的燃烧及其催化氧化时断键的方式。 第12页/共51页HH∣　∣　④①②H—C—C—O—H∣　∣　③HH2.氧化反应 （1）乙醇的燃烧 （全断） CH3CH2OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 燃烧第13页/共51页活动三：验证实验 向一支试管中加入3—5mL乙醇，取一根10—15cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。观察铜丝的变化，小心闻试管中液体产生的气味。 现象：光亮的通丝加热到变黑，将灼热的铜丝迅速插入在乙醇中，铜丝由黑变红，同时产生刺激性气味。第14页/共51页HH∣　∣　④①②H—C—C—O—H∣　∣　③HH（2）乙醇的催化氧化（断键①③ ） 2CH3CH2OH + O2 CH3CHO + 2H2OCu或Ag（3）可直接被氧化为乙酸2CH3CHO + O2　　2CH3COOH催化剂第15页/共51页HH∣　∣　④①②H—C—C—O—H∣　∣　③HH⑤CH3CH2OH　CH2=CH2↑+H2O３．乙醇的消去反应浓H2SO4１７０°浓硫酸的作用：　脱水剂，催化剂第16页/共51页思考： 根据对课本上有关官能团、衍生物的理解，请你说说官能团与衍生物的性质之间的关系。第17页/共51页讨论：　乙醇的用途. 第18页/共51页课堂小结 1.掌握乙醇的组成、分子结构与主要化学性质，了解它们的主要用途。2.理解烃的衍生物及官能团的概念。3.通过建立乙醇分子的立体结构模型，从结构角度初步认识乙醇的氧化反应的原理。 第19页/共51页练习 1.禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为酒精中含有少量有毒物质是（　　　　）Ａ．甘油　　Ｂ．醋酸　　Ｃ．甲醇　 Ｄ． 乙醛C第20页/共51页２．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法中错误的是（　　　）Ａ.两个碳原子都以单键相连Ｂ.分子里都含６个相同的氢原子Ｃ.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子Ｄ.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子B第21页/共51页３．可用于检验 乙醇中是否含有水的试剂是（　　　）Ａ．无水硫酸铜　Ｂ．生石灰　Ｃ．金属钠　Ｄ．胆矾 A第22页/共51页４．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是（　　）Ａ．钠块沉在乙醇液面的下面Ｂ．钠熔化成小球　　Ｃ．钠块在乙醇的液面上游动Ｄ．钠块表面有气泡放出AD第23页/共51页５．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（　　　　）Ａ．乙醇完全燃烧生成水Ｂ．0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05 mol氢气Ｃ．乙醇能与水一任意比例互溶Ｄ．乙醇容易挥发B第24页/共51页６．将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红且质量不变的是（　　）Ａ．硫酸　　　　Ｂ．乙醇　Ｃ．一氧化碳　　Ｄ．硝酸B