化学高三复习酸碱中和滴定.pptxVIP

化学高三复习酸碱中和滴定;三、中和滴定实验的关键是什么？; 室温时，25ml 0.1mol·L-1的NaOH和相同物质的量浓度的 HCl发中和生反应时，多滴加了一滴HCl溶液，问：此时混合液PH为多少？;四、滴定过程;（1）、实验仪器;滴定管的结构;仪器的使用;（2）、读数注意事项;您读得准吗？;2、锥形瓶的准备：;（1）强酸强碱间的滴定：; 4、滴定：;学生实验;数据记录及计算;五、酸碱中和滴定中的误差分析;(1)、酸式滴定管的因素 1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （ ） 2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠 （ ） 3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ） 4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ） 5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）;(2)、锥形瓶因素 6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（ ） 7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（ ） 8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（ ） ;(3)、碱式滴定管的因素 9、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （ ） 10、取待测液时，为将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（ ） ;(4)、配制时因素(含杂质) 11、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（ ） 12、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（ ） ;练习2;;第22页/共25页;例题 用标准NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，下列情况对测定的结果有无影响？如有影响是偏大还是偏小？ 1、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准溶液润洗。 2、滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失。 3、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作正确。 4、配制标准溶液的NaOH中混有碳酸钠杂质。 5、 NaOH标准溶液放置在空气中时间较长。 ;练习1 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，如滴定过程中进行如下操作???对滴定的结果有无影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）？ 1、滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，_____ 2、滴定管经蒸馏水洗涤后，就装入标准液进行滴定，____ 3、滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗，______ 4、滴定过程中由于振荡过于剧烈,使少量溶液溅出瓶外,____ 5、滴定过程中再用20mL 蒸馏水冲冼锥形瓶内壁，_____ 6、滴定终点读数时，视线俯视，______ 7、滴定完毕后，滴定管尖嘴外留有液滴，_____;感谢观看！