人教高中化学必修一化学物质及其变化离子反应.pptxVIP

人教高中化学必修一化学物质及其变化离子反应第1页/共35页第2页/共35页一、酸、碱、盐在水溶液中的电离想一想： ①根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中是否能导电？其原因是什么? 能。其原因是酸、碱、盐在水中电离出能自由移动的离子。② 金属铜能否导电?其原因是什么? 能。其原因是铜单质中有自由移动的电子。？物质导电的条件是什么？ 有自由移动的带电粒子。第3页/共35页一、电解质和非电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的电解质:化合物。(本身能电离出自由移动的离子)化合物如：水、纯净的酸、碱、盐等非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 如：常见的非金属氧化物(CO2、SO2、SO3 )、大多数有机化合物(酒精、蔗糖)等化合物不一定都是电解质。第4页/共35页注意： ①能导电的物质不一定都是电解质。电解质必须是化合物。如:Cu(单质)、NaOH溶液(混合物)不是电解质。 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 ②电解质导电的环境：水溶液或熔融状态。 如:BaSO4虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下能导电，因此它是电解质。 ③电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子。如:CO2水溶液能导电，是由于CO2与水反应生成H2CO3，是H2CO3水溶液导电，所以CO2不是电解质(SO2、SO3、NH3类似)。 第5页/共35页小试身手： 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③CO2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3　⑨葡萄糖电解质：非电解质：③⑨②④⑧能导电：①⑤⑦⑧第6页/共35页二、强电解质和弱电解质 (按在水溶液中电离程度分)强电解质：在水溶液里能全部电离的电解质。强酸、强碱、大多数盐类是强电解质。H2SO4、HCl、NaOH、Ca(OH)2 、KCl 、FeSO4弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质。弱酸、弱碱、水是弱电解质。CH3COOH（醋酸）、H2CO3、Cu(OH)2、NH3.H2O、H2O第7页/共35页注意BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶盐是强电解质。（虽然它们是难溶的，但是其溶于水的那部分能够全部电离成离子）第8页/共35页三、电离及电离方程式的书写1、电离：在溶液中或在熔融状态下产生了自由移动的离子的过程。2、电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质电离的式子。NaCl Na+ + Cl-左边:化学式 右边:离子符号离子所带电荷数=它在化合物中显示的价态遵守质量守恒和电荷守恒强电解质用“ ”,弱电解质用“ ”第9页/共35页3、判断电离方程式的正误并改正。 NH3·H2O NH4+ + OH-MgCl2 +Cl-Mg+2+H2SO4 H2+SO42-H2SO4 2H+ + SO42-MgCl2 Mg2+ + 2Cl_Fe2++FeSO4+S2_4O2_FeSO4Fe2+ + SO42-NH3·H2O NH4+ + OH-第10页/共35页四、酸、碱、盐的定义 写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式:H++ Cl-HCl HNO3H++ NO3-H2SO4 2H++ SO42-从电离的角度给出酸的定义 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。第11页/共35页Na++OH-+K+OH-2OH-Ca2++思考与交流 写出 NaOH、KOH、Ca(OH)2的电离方程式:NaOHKOHCa(OH)2从电离的角度给出碱的定义 碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。第12页/共35页+3 Cl-Fe3+2Na++SO42-NH4+NO3-+写出 FeCl3 、Na2SO4、NH4NO3的电离方程式:FeCl3Na2SO4NH4NO3从电离的角度给出盐的定义 盐:电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物。第13页/共35页Ba(OH)2 Ba2++ 2OH-AlCl3 Al3++ 3Cl-FeSO4Fe2++ SO42-Fe(NO3)3 Fe3++ 3NO3-学以致用书写下列物质的电离方程式:Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3第14页/共35页 离子反应及其发生的条件第15页/共35页 [实验2-1]P31实验现象1.向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2ml稀KCl溶液 2.向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2mlBaCl2溶液 没有明显变化有白色沉淀生成第16页/共35页一、离子反应：电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之间的反应。有离子参加的反应称为离子反应。Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是：SO42- + Ba2+ BaSO4↓二、离子方程式：用实际参加反