难溶电解质的溶解平衡.pptVIP

难溶电解质的溶解平衡 第1页，共40页。 1.什么是饱和溶液？ 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 复 习 2.如何判断某NaCl溶液是否已经达到饱和？ 氯化钠饱和溶液 方形 球形 第2页，共40页。 4.在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸 3.饱和溶液中溶质的溶解过程停止了吗？ 氯化钠饱和溶液 浓盐酸 第3页，共40页。 解释: 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq) 现象:NaCl饱和溶液中析出白色晶体 易溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？ 加浓盐酸Cl- 的浓度增加,平衡向结晶方向移动, NaCl析出 第4页，共40页。 第四节 难溶电解质的溶解平衡 Dissolution electrolyte equlibrium 第5页，共40页。 思考：Ag＋和Cl－的反应 真能进行到底吗？ 阅读课本P61～62 我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl： Ag++Cl-=AgCl↓，如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。 第6页，共40页。 一、Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？ Ag＋ + Cl－== AgCl↓ 表3-4 几种电解质的溶解度(20℃) 第7页，共40页。 讨论1: 在溶解度的大小、易溶和难溶界限等方面你能得到哪些相关信息谈谈你对酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与“不溶”的理解。 溶解度可以很小很小，但仍有度。溶与不溶是相对的，没有绝对不溶的电解质。 200C时，溶解性与溶解度的大小关系 第8页，共40页。 讨论2：根据你对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。 不能，生成的沉淀会有少量溶解。 说明生成沉淀的离子反应能够进行完全也是相对的。 第9页，共40页。 问题1：当AgNO3与NaCl完全反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？ 有 问题2：如何证明？难溶电解质(如AgCl)是否存在溶解平衡？如何表示？ 以AgCl为例，讨论难溶电解质的溶解平衡 第10页，共40页。 1、难溶电解质的溶解平衡 1)概念： 在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，形成饱和溶液，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡) 注：标明物质状态和可逆符号 第11页，共40页。 变——当外界条件改变，溶解平衡将________ 动——动态平衡，溶解速率和沉淀速率_______ 定——达到平衡时，溶液中离子浓度________ 等——溶解速率和沉淀速率_______ 3) 特征 不等于零 相等 保持不变 发生移动 1、难溶电解质的溶解平衡 逆——溶解与沉淀互为____ 可逆 第12页，共40页。 练 习 1.书写CaCO3，Mg(OH)2溶解平衡的表达式. 2.向有固体Mg(OH)2存在的饱和溶液中,分别加入固体醋酸钠，氯化铵时固体Mg(OH)2的质量有什么变化? 加入固体醋酸钠,固体Mg(OH)2的质量增加; 加入固体氯化铵,固体Mg(OH)2的质量减少 第13页，共40页。 1、既然难溶电解质中存在溶解平衡,为什么通常情况下,可以认为生成沉淀的反应可以进行到底呢? 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L，沉淀就达完全。 第14页，共40页。 2、若要除去溶液中的SO42-离子你选择钙盐还是钡盐?为什么? 选择可溶性钡盐，因硫酸钡的溶解度比硫酸钙小,用Ba2+沉淀SO42-更完全 3、硫酸钡存在溶解平衡，是一个可逆的过程，能否说明硫酸钡是弱电解质？ 难溶电解质可能是强电解质也可能是弱电解质 第15页，共40页。 4)影响因素： ①内因：电解质本身的性质 同是难溶电解质，溶解度差别也很大 第16页，共40页。 【例1】AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) △H0 的平衡体系，改变条件，溶解平衡怎样移动？ a.温度： 升高温度,平衡向溶解方向移动，溶解度增大 b.加入水： 向溶解方向移动，但离子浓度减小 c.加入AgCl固体： 饱和溶液，平衡不移动 d.加入NaCl晶体： 平衡向沉淀方向移动 第17页，共40页。 ②外因:遵循勒夏特列原理 a)温度 b)浓度 c)外加其他物质 练习：把足量熟石灰放入水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2 Ca2+(a