2009年海南省高考化学试卷【含答案】.docxVIP

2009年海南省高考化学试卷 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． ? 1. 将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是（? ? ? ? ） A. B. C. D. ? 2. 同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是（ ） A.单质的化学活泼性：W B.原子最外层电子数：W C.单质的氧化能力：W D.元素的最高化合价：W ? 3. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2 A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钡溶液C.加入澄清石灰水 D.加入稀盐酸 ? 4. 在25?°C时，密闭容器中X、Y、 物质 X Y Z 初始浓度/ 0.1 0.2 0 平衡浓度/ 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是（ ） A.反应达到平衡时，X的转化率为50% B.反应可表示为X+3Y C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D.改变温度可以改变此反应的平衡常数 ? 5. 下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（ ） A.甲苯 B.硝基苯 C.2-甲基丙烯 D.2-甲基丙烷 ? 6. 已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ A.该溶液的pH＝4 B.升高温度，溶液的pH增大 C.此酸的电离平衡常数约为1× D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的 ? 7. 用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g A.PbO B.Pb2O3 ? 8. 下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（ ） A.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为 B.1molHCl气体中的粒子数与0.5 C.在标准状况下，22.4LCH4与 D.CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与 ? 9. 在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（ ） A.Al2O3、SO2、CO2、SO3 B.Cl2、Al2O3、N2O5 ? 10. 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（ ） A.X单质不易与水反应 B.XO2可被碳或氢还原为XC.XCl4的沸点比SiCl4的高 ? 11. 在5mL?0.05mol/L某金属氯化物溶液中，滴加0.1mol/ A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 ? 12. 已知：Fe2O3(s)+32C A.-824.4kJ?mol- B. 二、解答题（共5小题，满分52分） ? 13. 有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）．通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H．请回答下列问题： （1）反应①的化学方程式为________ （2）反应②的离子方程式为________ （3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式________ （4）D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10-9．将等体积的D ? 14. 汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一．已知汽车尾气中的主要污染物有：CmHn（烃）、SO2、NO （1）若用CmHn表示汽油的主要组成，CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为 （2）通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的________（填化学式，多填本空不得分）排放； （3）目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NOX与CO反应的化学方程式 ? 15. Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4 （1）电池的负极材料为________，发生的电极反应为________； （2）电池正极发生的电极反应为________； （3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl （4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是________． ? 16. 下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题． （1）选用方案I时，X应该具有的性质是________，残留物应该具有的性质是________； （2）选用方案II从某金属粉末（含有Au、Ag和Cu）中分离Au，加入的试剂是________，有关反应的化学方程式为________； （