2011年海南省高考化学试卷【含答案】.docxVIP

2011年海南省高考化学试卷 一、选择题：本题共6小题．每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． ? 1. 下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（ ） A.甲醇 B.乙炔 C.丙烯 D.丁烷 ? 2. 用0.1026mol?L-1的盐酸滴定25.00mL A.22.30mL B.22.35mL C.23.65 ? 3. 下列固体混合物与过量的稀H2SO4 A.NaHCO3和Al(OH)3 B.BaCl2和NaClC. ? 4. ?53131I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中?53131I A.?53131I B.?53 C.?53131 D.?53 ? 5. 已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)；△ A.+519.4kJ?mol-1 B. ? 6. 一种充电电池放电时的电极反应为：H2+20H--2e-＝2 A.H2O的还原 B.NiO(OH)的还原C.H 二、选择题：本题共6小题．每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分． ? 7. 下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（ ） A.乙烷 B.甲苯 C.氟苯 D.四氯乙烯 ? 8. 对于可逆反应H2(g)+I2(g A.H2(g) B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C.正、逆反应速率的比值是恒定的 D.达到平衡时，正、逆反应速率相等 ? 9. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．下列有关该方法的叙述中正确的是（ A.能耗大是该方法的一大缺点 B.整个过程中，只有一种物质可以循环利用 C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤 D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO ? 10. 设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A.1mol? B.1mol? C.10L?pH＝1的硫酸溶液中含有的 D.10L?pH＝13的NaOH溶液中含有的 ? 11. 某反应的△H＝+100kJ?mo A.正反应活化能小于100 B.逆反应活化能一定小于100 C.正反应活化能不小于100 D.正反应活化能比逆反应活化能大100 ? 12. 根据图，下列判断中正确的是（ ） A.烧杯a中的溶液pH升高 B.烧杯b中发生氧化反应 C.烧杯a中发生的反应为2 D.烧杯b中发生的反应为2 三、解答题 ? 13. 四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．请回答下列问题： （1）元素Z位于周期表中第________周期，________族； （2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是________（写化学式）； （3）XW2的电子式为 （4）Y的最高价氧化物的化学式为________； （5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%．该化合物的化学式为________． ? 14. 镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题： （1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的________，还生成少量的________（填化学式）； （2）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是________ （3）如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．下列选项中正确的是________（填序号）．①MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力②Mg与F2的反应是放热反应③MgB ? 15. 氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol （1）该反应的离子方程式为________； （2）估算该反应的平衡常数________（列式计算） （3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动； （4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向________移动． ? 16. 乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：(1)A的化学名称是________；(2)B和A反应生成C的化学方程式为________，该反应的类型为________；(3)D的结构简式为________；F的结构简式为________；