2023届高三化学一轮复习 氯及其化合物 课件 .pptxVIP

氯及其化合物课前热身1. 写出Cl2与下列物质反应的化学方程式⑴ Na、Fe、Cu、H2、2. 写出Cl2与下列各组物质（溶液）反应的离子方程式⑴ H2O、NaOH、Na2SO3⑵ KI、NaBr 、 FeCl2⑶ 少量Cl2分别与FeSO4、FeBr2、FeI2反应3（2022·上海市模拟预测）如图：某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，验证氯气性质实验装置。相关说法错误的是AA．脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替 B．该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用 C．湿润石蕊试纸先变红，但也不能说明生成了酸性物质 D．淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色，说明氯气将I2氧化 2闻气味的方法　知识小结一、氯气的物理性质氯气是一种黄绿色气体有刺激性气味密度比空气大能溶于水易液化（分子间作用力较大）易被活性炭吸附剧毒氯气泄漏应急处理用湿毛巾或湿物遮住鼻子眼睛，往上风头或高处跑 准确堵漏迅速转移用水稀释及时救治点燃2Na+Cl2===2NaCl白烟点燃2Fe+3Cl2===2FeCl3点燃Cu+Cl2===CuCl2二、氯气的化学性质1. 氯气具有强氧化性，能和绝大多数金属反应，能将变价金属氧化成高价化合物。棕黄色的烟棕黄色的烟点燃或光照H2+Cl2=======2HCl2.与氢气反应H2在Cl2中燃烧的现象：安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾工业制盐酸的方法：H2在Cl2中燃烧生成HCl，然后用水吸收Cl2+H2O HCl+HClO光照2HClO === 2HCl+O2↑3.与水反应注意离子方程式的书写4.与碱的反应2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O2OH— + Cl2=Cl— + ClO— +H2O实验室常用该反应吸收尾气中的Cl2(不能用Ca（OH）2)工业上常用该反应制漂白液高考指津——氯气与水的反应① 溶于水的氯气只部分与水反应，因此氯水中的主要溶质是Cl2，颜色为浅黄绿色。② 氯水中有 H2O 、Cl2、 HClO、 H+、Cl- 、ClO-、OH-等微粒，氯水在与不同物质反应时，参加反应的成分不同，表现出性质的多样性。③ 氯水的保存：贮存在棕色试剂瓶中避光保存。④ 氯水可以用来杀菌、消毒、漂白氯水的反应反应物现象氯水中的反应粒子离子方程式石蕊溶液CaCO3NaOH先变红后褪色H+、HClO溶解产生气泡CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2 ↑ +H2OH+氯水颜色褪去Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OCl2反应物现象氯水中的反应粒子离子方程式AgNO3NaBrNa2SO3光照氯水产生白色沉淀Cl－Ag++Cl-=AgCl↓溶液变橙黄色Cl22Br- +Cl2=Br2+2Cl-褪色Cl2SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+产生气泡颜色褪去Cl2 H2OHClO2HClO=2H++2Cl-+O2?高考指津——氯气与碱的反应1、原理：Cl2与碱的作用相当于Cl2与水作用生成两种酸后，两种酸再与碱发生中和反应（故有两种盐生成）。如：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O2OH— +Cl2=Cl— +ClO— +H2O2、工业应用①制漂白液：氯气通入NaOH溶液中可以得到以NaClO为有效成分的漂白液，它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右，比HClO稳定得多。②制漂白粉：将氯气与通入冷的消石灰[Ca(OH)2]中即制得以次氯酸钙Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉。2Ca(OH) 2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O如果氯气与Ca(OH)2反应充分，并使次氯酸钙为主要成分，则得到漂粉精。漂白液、漂白粉、漂粉精既可作为漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可作为游泳池及环境的消毒剂。△MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O△MnO2+4H+==Mn2++Cl2↑+2H2O高考指津——Cl2的制取1. 反应原理：在酸性条件下用氧化剂(如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、Ca(ClO)2)等能将Cl－氧化成Cl2。注意：随着反应的进行，盐酸浓度降低后，即使MnO2过量，反应也会自动停止！能力提升1.将0.2mol MnO2和50mL 12mol·L－1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）( )A.等于0.3molB.小于0.3molC.介于0.3～0.6mol之间D.以上都不正确C饱和食盐水2. 装置除杂 ： 用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体。干燥： 浓硫酸、P2O5或无水CaCl2等。收集： 向上排空气法或排饱和食盐水法。检验是否收满： 湿润的淀粉KI试纸。应用提升 实验室中制取气体时装置的设计(1)实验室中制取气体的装置包括发生装