2023届高三化学一轮复习 电化学 课件.pptxVIP

原电池电极反应的书写 （1）MgMgAlAl负极：正极：总反应：Mg - 2e- = Mg2+2H++ 2e- = H2 ↑2H++ Mg = Mg2++H2 ↑H2SO4(aq) （2）负极：正极：总反应：2Al+8OH–- 6e-＝2AlO2–+4H2O 6H2O + 6e-＝3H2↑+6OH–NaOH(aq)2Al + 2OH–+ 2H2O ＝ 2AlO2–+ 3H2↑C或PtMgAlAl（3）负极：正极：总反应：2Mg - 4e- = 2Mg2+O2O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-?2Mg+ O2+2H2O = 2Mg(OH)2NaCl(aq) （4） 铝空气海水电池负极：正极：总反应：4Al–12e- = 4Al3+3O2+6H2O+12e- = 12OH-4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3NaCl(aq)（5） Cu │ 浓硝酸│ Al负极：Cu-2e-=Cu2+I/A（电流）正极：2NO3-+2e- +4H+= 2NO2↑+2H2Ot/s开始时，Al做负极，Cu做正极Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al的进一步反应t1后， Cu做负极， Al做正极电解池电极反应的书写阴极 阳离子 得电子放电顺序：Ag＋Fe3＋Cu2＋H＋(酸) Fe2＋Zn2＋H＋(水) Al3＋Mg2＋Na＋A区B区 阳极 阴离子 失电子放电顺序： S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根离子F-C区D区B区和D区：电解水A区和C区：电解电解质A区和D区：放O2生酸型B区和C区：放H2生碱型用惰性电极电解水溶液的规律阳极：阴极：总反应：2Cl-－2e- = Cl2↑ 2H2O＋2e- ＋Mg2+ =Mg(OH)2 ↓ ＋H2 ↑ 电解电解电解Mg2+ ＋ 2Cl- ＋ 2H2O == Mg(OH)2 ↓ ＋ Cl2 ↑ ＋H2 ↑ MgCl2 ＋2H2O == Mg(OH)2 ↓＋Cl2 ↑ ＋H2 ↑ Fe ＋2H2O == Fe(OH)2 ＋ H2 ↑ 2、用铁作阳极电解NaOH溶液阳极：阴极：总反应：Fe－2e- ＋ 2OH- = Fe(OH)2 2H+＋2e- =H2 ↑ 或2H2O＋2e-=2OH- ＋H2 ↑ 1、用惰性电极电解MgCl2溶液阳极：阴极：总反应：2Al－6e- ＋ 3H2O = Al2O3↑ ＋ 6H+6H+＋6e- = 3H2 ↑电解电解电解4Ag+＋2H2O == 4Ag＋O2 ↑ ＋4H+ 4AgNO3＋2H2O == 4Ag＋O2 ↑ ＋4HNO3 2Al ＋ 3H2O == Al2O3＋ 3H2 ↑ 4、用惰性电极电解AgNO3溶液阳极：阴极：总反应：4OH- －4e- =O2 ↑＋2H2O或2H2O -4e- =O2 ↑ ＋4H+4Ag+＋4e- = 4Ag 3、用铝作阳极电解硫酸溶液，铝表面形成氧化膜阳极：阴极：总反应：Fe－2e- = Fe2+ 2H+＋2e- =H2 ↑或 2H2O＋2e-=2OH- ＋H2 ↑ 电解Fe ＋2H2O == Fe(OH)2 ＋ H2 ↑ 6、用铝作阳极电解NaOH溶液阳极：阴极：总反应：2Al－6e- ＋ 8OH- = 2AlO2- ＋ 4H2O6H+＋6e- =3H2 ↑ 或6H2O＋6e- =3H2 ↑＋6OH- 电解电解2Al＋2NaOH ＋2H2O == 2NaAlO2＋3H2 ↑2Al＋2OH- ＋2H2O == 2AlO2- ＋3H2 ↑5、用铁作阳极电解NaCl溶液信息型6、电解NO制备NH4NO3，工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是__________。NH3物质ANH4NO3浓溶液阳极：NO-3e-+2H2O ＝NO3-+4H+阴极阳极NONH4+阴极：NO+5e-+6H+ ＝NH4++H2ONO3-NONONONH4NO3稀溶液8NO+7H2O? 3NH4NO3+2HNO37、碳呼吸电池负极： Al － 3e－===Al3+正极：2CO2＋2e－===C2O42-总：2Al＋6CO2===Al2(C2O4)38、一种新型可逆电池的工作原理如图所示。放电时总反应为：Al＋3Cn(AlCl4)＋4AlCl4-?4Al2Cl7-＋3Cn(Cn表示石墨)。负极：正极：连接好装置，开始时左侧铁片表面持续产生气泡，5分钟后，灵敏电流表指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象。负极：Cu-2e- ＋2OH===Cu(OH)2正极：O2＋4H＋＋4e－===2H2O负极：Fe－2e－===Fe2＋正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH- 与电化学有关的定量计算原电池和电解池的相关计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、根据电量求产物的量与根据产物的量求电量等