气体摩尔体积计算.pptxVIP

1、标准状况下，2.2gCO2的体积为多少？;3、标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL， 计算此气体的相对分子质量？;要点二;;特别提醒：(1)阿伏加德罗定律仅适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。 (2)阿伏加德罗定律的条件是“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积决定同分子数。 (3)阿伏加德罗定律及其推论适用于任何气体(包括混合气体)，但对固体、液体不适用。 ;1、下列说法中正确的是：;2、填空：;;;2．某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。;答案：64 g/mol　32; 下列叙述正确的是(　　) A．1 mol任何气体的体积都约为 22.4 L B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是 22.4 L C．标准状况下，1 mol水所占有的体积是 22.4 L D．标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol;【思路点拨】　应用“22.4 L/mol”时应注意以下两点： (1)该物质是否为气体。 (2)该物质是否在标准状况下。 【解析】　按气体摩尔体积的“四要素”即：状态(气体)、状况(条件：温度、压强)、定量(1 mol)、数值(体积)进行分析，A中没有指明该物质所处的状况即：温度、压强；B中没有指明该物质所处的状态；C中的水在标准状况下不是气体；D是对气体摩尔体积概念的应用，故A、B、C三项错误。 【答案】　D ;变式训练1　阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列说法一定正确的是(　　) A．22.4 L N2中所含的分子个数为6.02×1023 B．标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023 C．4 ℃时，22.4 L水含水分子数为6.02×1023 D．20 g Ne含原子个数为6.02×1023 ;解析：选D。A项，由气体体积计算分子个数，首先换算成物质的量，但不知何种状况，不能用22.4 L·mol－1计算，错误；B项，混合气体Cl2和HCl，计算的结果为总物质的量，但不能加倍，错误；C项，水为液态，气体摩尔体积在此不适用，即22.4 L液态水的物质的量不是1 mol，则微粒数不是6.02×1023，错误；; 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是(　　) A．两种气体的压强相等 B．O2比O3的质量小 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等 ;【思路点拨】　解答该题时要注意两个问题： (1)温度问题：气体的压强与温度有关，物质的量不相等时，若温度也不相等，气体的压强有可能相等。 (2)O2和O3的组成问题：尽管O2和O3的物质的量不相等，但质量相等，而质量实际上是氧原子的质量，所以二者所含原子数也相等。 ;【解析】　解答本题应先看清题目中给出的条件，同温、同体积、同密度，然后根据各种物理量间的换算关系找出正确答案。根据题意，因等温度、等体积、等密度，则两者等质量，B项错；等质量的O2和O3物质的量不相等，则压强和分子数不相等，则A、C两项错，O2和O3都是由氧原子构成的，所以等质量的O2和O3原子数相等。 【答案】　D