研究物质性质方法和程序第二课时.pptx

实例：实验探究金属钠与氧气的反应 【实验记录】实验内容实验现象结 论在空气中放置在空气中加热第1页/共20页第一页，共21页。 实例：实验探究金属钠与氧气的反应 【实验记录】实验内容实验现象结 论在空气中放置在空气中加热很快失去金属光泽与O2反应生成了白色的Na2O第2页/共20页第二页，共21页。 实例：实验探究金属钠与氧气的反应 【实验记录】实验内容实验现象结 论在空气中放置在空气中加热很快失去金属光泽与O2反应生成了白色的Na2O第3页/共20页第三页，共21页。 实例：实验探究金属钠与氧气的反应 【实验记录】实验内容实验现象结 论在空气中放置在空气中加热很快失去金属光泽与O2反应生成了白色的Na2O剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。与O2反应生成了淡黄色的的Na2O2第4页/共20页第四页，共21页。 问题讨论：1、这组实验对你有何启示？ 相同的反应物，在不同条件下，可以发生不同的反应，生成不同的产物。2、在你所知道的反应中,还有因条件不同而得到不同反应产物的实例吗? 碳与氧气:氧气量不同,产物不同. 铁与氧气:条件不同,产物不同.第5页/共20页第五页，共21页。 问题讨论：3、钠为什么保存在煤油中？能否保存在汽油中？ 钠很易与空气中的O2和H2O起反应,而不与煤油起反应,且密度比煤油大,钠沉在煤油下面,使钠与O2和H2O隔绝，达到保护的目的。 钠不能保存在汽油中，因汽油易挥发。4、金属钠着火，能否用水灭火？应用干粉灭火器或者沙土来灭火，而不是用水第6页/共20页第六页，共21页。 小结：1、金属钠放置在空气中 4Na ＋O2 ==== 2Na2O2、金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠 2Na ＋O2 ==== 2Na2O23、该实验验证了金属钠在不同条件下与氧气反应的性质。 第7页/共20页第七页，共21页。 滴水生火1、过氧化钠和水反应产生氧气并放出大量的热 ，使棉花燃烧2、反应放出氧气，使燃烧更旺原理:2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑第8页/共20页第八页，共21页。 呼吸面具2Na2O2+2CO2 ==2Na2 CO3+O2第9页/共20页第九页，共21页。 性 质Na2ONa2O2颜色状态与水反应与CO2反应性质碱性氧化物过氧化物白色粉末淡黄色粉末Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑Na2O+CO2 ==Na2 CO32Na2O2+2CO2 ==2Na2 CO3+O2Na2O与Na2O2第10页/共20页第十页，共21页。 研究物质性质的基本方法：分类法第11页/共20页第十一页，共21页。 交流·研讨金属钠与铁的比较性质 相同点 不同点 结论物理性质化学性质均为银白色金属钠比铁硬度、密度小，熔点沸点低均能与O2、酸、盐溶液反应①钠常温下能与O2反应，铁常温下不能与O2反应②钠可在空气中燃烧，铁只能在纯氧中燃烧③铁可置换出CuSO4溶液中的Cu，而钠是先与水反应虽都是金属单质，但物理性质有较大差别都是较活泼的金属单质，但钠比铁更活泼第12页/共20页第十二页，共21页。 研究物质性质的基本方法：比较法交流·研讨：预测金属的共性物理性质的共性：①有金属光泽、不透明的固体；②电和热的良导体；③有延展性。第13页/共20页第十三页，共21页。 化学性质的共性：①常温或加热条件下与氧气反应；②常温或加热时与水反应，置换出水中的 氢（比氢活泼）；③与酸反应置换出酸中的氢（比氢活泼）；④与盐溶液应，置换出在金属活动顺序中 排在它后面的金属第14页/共20页第十四页，共21页。 4Na ＋O2 ==== 2Na2O2Na ＋O2 ==== 2Na2O21、钠与氧气反应小结Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑Na2O+CO2 ==Na2 CO32Na2O2+2CO2 ==2Na2 CO3+O22、过氧化钠、氧化钠与水的反应3、过氧化钠、氧化钠与二氧化碳反应第15页/共20页第十五页，共21页。 例题解析1、下列物质中既能与水反应，又能与CO2反应，且都有O2产生的是( ) A、Na2O B、Na2O2 C、Na D、NaClB第16页/共20页第十六页，共21页。 例题解析2、氧化钠与过氧化钠共同之处是（ ）A 均是淡黄色固体B 均是碱性氧化钠C 与水反应生成物中均有碱 D 均与二氧化碳反应放出氧气C第17页/共20页第十七页，共21页。 例题解析3、向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，充分搅拌，正确的叙述是（