分子的立体构型(1、2、3课时修改).pptxVIP

第二节 分子的立体构型第一课时 ——价层电子对互斥理论第1页，共74页。一、形形色色的分子直线形180°V形105°CO2H2O平面三角形120°HCHONH3三角锥形 107°第2页，共74页。正四面体最常见的是正四面体一、形形色色的分子五原子分子立体结构在多原子构成的分子中，由于原子间排列的空间顺序不一样，使得分子有不同的结构，这就是所谓的分子的立体构型。CH4第3页，共74页。资料卡片：形形色色的分子C60C20C40C70第4页，共74页。第5页，共74页。C6H12S8第6页，共74页。P4O6P4O10第7页，共74页。第8页，共74页。思考: 同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？分析中心原子的价电子是否全部参加成键？ 同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，什么原因？第9页，共74页。二、价层电子对互斥理论1.内容对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。σ键电子对和孤对电子对排斥力最小第10页，共74页。::::::::O C OH:::::::H O H::H N HH C H:::HH二、价层互斥理论2.价层电子对（σ键电子对和未成键的孤对电子对）代表物电子式中心原子结合原子数σ键电子对孤对电子对价层电子对数224H2O24NH3331CO22价层电子对数=δ键个数+中心原子上的孤对电子对个数δ键电子对数 =与中心原子结合的原子数第11页，共74页。a:对于原子：为中心原子的价电子数(对于阳离子：a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数；对于阴离子： a为中心原子 的价电子数加上离子的电荷数）x为与中心原子结合的原子数b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H为1，其他原子为“8-该原子的最外层电子数）2.成键σ键电子对和未成键的孤对电子对价层电子对数=δ键个数+中心原子上的孤对电子对个数δ键电子对数 =与中心原子结合的原子数中心原子上的孤电子对数 =?（a-xb)第12页，共74页。孤电子对的计算=?（a-xb)分子或离子中心原子 a x b中心原子上的孤电子对数 H2O O SO2 S NH4+ N CO32- C 621 2 622 15-1=441 0 4+2=632 0第13页，共74页。二、价层电子对互斥理论 剖析内容排斥力最小对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。A第14页，共74页。二、价层电子对互斥理论3.价电子对的空间构型即VSEPR模型电子对数目：2 3 4VSEPR模型： 直线平面三角形正四面体第15页，共74页。OOCOOCOOSO二、价层互斥理论中心原子的孤对电子也要占据中心原子的空间，并与成键电子对互相排斥。推测分子的立体模型必须略去VSEPR模型中的孤电子对4. VSEPR模型应用——预测分子立体构型分子或离子σ键电子对数孤电子对数VSEPR模型及名称分子的立体构型及名称CO2CO32-SO220直线形直线形30平面三角形平面三角形21平面三角形V形第16页，共74页。HCHHHNHHHOHH二、价层互斥理论4.价电子对的空间构型即VSEPR模型应用分子或离子σ键电子对数孤电子对数VSEPR模型及名称分子的立体构型及名称CH4NH3H2O40正四面体正四面体31正四面体三角锥形22正四面体V形第17页，共74页。应用反馈化学式中心原子 孤对电子数σ键电子对数VSEPR模型H2SBF3NH2-空间构型四面体V形2203平面三角形平面三角形四面体2 V 形2第18页，共74页。小结:VSEPR模型成键电子对数孤对电子对数分子类型 电子对的排布模型 立体结构 实 例 价层电子对数直线形直线形 CO2220 AB2平面三角形30 AB3平面三角形 BF33V形21 AB2SO2第19页，共74页。ABn 型分子的VSEPR模型和立体结构价层电子对数 VSEPR模型成键电子对数 孤对电子对数 分子类型 电子对的排布分子构型 实 例模型 4 0 AB4正四面体 CH4正四面体43 1 AB3三角锥形 NH32 2 AB2V形H2O第20页，共74页。第21页，共74页。第22页，共74页。牛刀小试1.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，