《无机及化学实验》课件-98_硫酸亚铁铵的制备.pptVIP

综合实验 在基本实验训练的基础上，这一部分是通过一些完整的实验过程对学生进行系统的研究训练，进一步学习一些仪器的使用，初步掌握从事化学工作及研究的基本规律和技能，同时，也加深学生对化学理论知识的理性认识。 实验二十三 铁化合物的制备及组成测定（一） 硫酸亚铁铵的制备 目的要求 实验原理 注意事项 无机及分析化学实验 目的要求 了解复盐的制备方法； 练习水浴加热和减压过滤等操作； 了解目视比色的方法。 实验二十三 铁化合物的制备及组成测定 （一） 硫酸亚铁铵的制备 实验原理 铁屑易溶于稀硫酸中，生成硫酸亚铁，即 硫酸亚铁与等摩尔量的硫酸铵在水溶液中相互作用，即生成溶解度较小的浅蓝色硫酸亚铁铵FeSO4· (NH4)2SO4·6H2O复合晶体。 实验二十三 铁化合物的制备及组成测定 （一） 硫酸亚铁铵的制备 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O ＝ FeSO4· (NH4)2SO4·6H2O 一般亚铁盐在空气中都易被氧化，但形成复盐后却比较稳定，不易被氧化。 注意事项 铁屑应先剪碎，除油时务必洗至中性。 防止Fe2+的氧化： 铁屑应全部浸没在20cm3 3mol·dm-3 H2SO4溶液中，同时勿剧烈摇动锥形瓶，以防止铁暴露空气中而被氧化。(在水浴温度接近100oC时，反应时间以30~35min为宜。) 边加热边补充水(10 cm3水+5 cm3 3mol·dm-3 H2SO4)，但不能加水过多，应保持溶液pH≤2，否则，Fe2+易氧化成Fe3+。 实验二十三 铁化合物的制备及组成测定 （一） 硫酸亚铁铵的制备 注意事项 趁热减压过滤（使用两层滤纸以防透滤），滤液迅速倒入事先用温水溶解好的(NH4)2SO4溶液中，以防FeSO4被氧化。水浴蒸发至有小块晶膜产生即可停止加热，勿蒸干 。 产品检验：用煮沸并晾凉的去离子水，加3mol·dm-3 HCl和3mol·dm-3 KSCN各1滴管 。 剩余产品保存在小烧杯中备用 。 产率按(NH4)2SO4的量计算，注意保持水池卫生 。 实验二十三 铁化合物的制备及组成测定 （一） 硫酸亚铁铵的制备