硝酸的性质课件.pptVIP

* 硝 酸 第四章 第四节 福州硝酸泄漏 一小时成功救险 2004年7月30日下午４点５０分左右，福州市福马路鼓山附近路边一个6吨贮罐发生泄漏，腾起黄褐色的浓烟，带着一股浓烈的刺激性气味，顺着风由北往南缓缓飘移。黄烟引起许多人的不良反应：咽喉刺痛、眼睛发涩，甚至有人感觉呼吸困难。 为什么长时间放置的浓硝酸会显黄色？ 一、不稳定性 4HNO3 ===== 4NO2 ↑ +O2 ↑ +2H2O 或光照 想一想：硝酸应如何保存？ 硝酸浓度越大越易分解，因此，浓硝酸应放入棕色瓶中（避光），阴凉处保存（避免受热分解），用玻璃塞（酸会腐蚀橡皮塞）而不能用橡皮塞。 Cu + HNO3（浓）== + + Cu(NO3)2 NO2↑ 4 H2O 2 2 3Cu+8HNO3 （稀） =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 化学性质 二、硝酸的强氧化性 1、与金属反应(实验) 氧化性： HNO3(浓) ＞HNO3(稀) 硝酸具有强氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂 除外）氧化而生成硝酸盐。 ⑴ 常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化 注 意 ⑵ 硝酸与金属反应不放出氢气 ⑶ 氧化性：浓硝酸稀硝酸（均比浓硫酸强） ⑷ 一般情况下：浓硝酸被还原为NO2 稀硝酸被还原为NO C +4HNO3(浓) ==2H2O +4NO2 ↑ + CO2 ↑ 2、与非金属反应 稀硝酸使石蕊试液 ____________ 浓硝酸使石蕊试液 ____________ 思考： 变红色 先变红后褪色 三、强酸性 硝酸的酸性： HNO3 = H+ + NO3- 使指示剂变色： 与活泼金属反应放出氢气： 与碱发生中和反应： 与碱性氧化物反应： 与某些盐反应： 稀硝酸使紫色石蕊试液变红 HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O 2HNO3+ CuO = Cu(NO3)2 + H2O 硝酸与金属不放氢气 2HNO3+ Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2 物理性质 （1）纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。能与水以任意比互溶 （2）硝酸低沸点（83℃）、易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。 98%以上的硝酸称为“发烟硝酸” ，69%的硝酸称为浓硝酸。