高考化学专题六 硅.pptVIP

考点一 考点二 课时3　含硅矿物与信息材料 [考纲导航] 知识条目 必考要求 加试要求 选考分布 2015 2016 2017 9月 10月 4月 10月 4月 (1)硅在自然界的存在形式 a a 19 3 ? ? ? (2)工业制备高纯硅的方法 a b ? ? ? ? ? (3)硅及其化合物(以SiO2和Na2SiO3为例)的重要性质 a b ? ? ? ? 6(6) ? (4)三大硅酸盐产品：水泥、陶瓷、玻璃 a a ? ? ? ? ? (5)硅、二氧化硅在信息技术、材料科学等领域中的应用 a a ? ? ? ? ? (6)光导纤维的组成和作用 ? a ? ? ? ? ? 考点一　硅、二氧化硅与信息材料 [主干精讲] 1．硅的存在与性质 (1)硅的存在：硅在自然界中全部以_______的形式存在，主要存在于硅酸盐及岩石中。 (2)物理性质：硅晶体的熔点____，硬度____。 (3)化学性质 ①常温下，性质稳定，与O2、Cl2、HNO3、H2SO4都很难反应。 但常温下，Si可以与F2、氢氟酸、NaOH溶液反应；加热或高温下能与O2、Cl2等反应。 化合态 高 大 ②与氢氟酸反应：__________________________； ③与NaOH溶液反应：_________________________________； Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑ Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ 2．硅的工业制法 4.硅、二氧化硅的应用 (1)硅的用途 ①作为半导体材料；②生产硅合金；③制造太阳能电池。 (2)二氧化硅的用途 ①信息高速公路的骨架——光导纤维 ②制造石英坩埚、石英玻璃、石英钟表等； ③制造电子工业的重要部件、光学仪器； ④用作工艺饰品如水晶、玛瑙等。 5．硅酸 H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3 ＋2H2O Na2SiO3＋CO2 ＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3 [典例剖析] 【例1】　(2016·温州第二外国语学校高三模拟)关于硅的说法不正确的是(　　) A．晶体硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体 B．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应 C．利用二氧化硅与C反应能制得粗硅 D．二氧化硅性质较稳定，常温下不与任何物质反应 解析　A项，硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故A正确；B项，硅与氯气反应生成四氯化硅，与氧气加热生成二氧化硅，所以加热到一定温度时硅能与氯气、氧气等非金属反应，故B正确；C项，工业上，在电炉中用炭粉还原二氧化硅制得硅，故C正确；D项，硅常温下与氢氟酸、氢氧化钠反应，故D错误。 答案　D [考点精练] 1．下列关于碳和硅的叙述中，正确的是(　　) A．其氧化物都能与NaOH溶液反应 B．其单质在加热时都能跟O2反应 C．其氧化物都能溶于水生成相应的酸 D．碳和硅两种元素共有两种单质 解析　CO与NaOH溶液不反应，A错误；CO、SiO2与水不反应，C错误；碳有多种同素异形体，D错误。 答案　B 3．下列离子方程式的书写正确的是(　　) 答案　D 【易错警示】 熟记硅及其化合物的特殊性质 2．非金属单质跟碱溶液作用一般无H2产生，但Si能跟碱液作用放出H2，如Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。 3．酸性氧化物一般和水反应生成相应的酸，但SiO2不与水反应。 4．SiO2是酸性氧化物，SiO2却既能与酸(氢氟酸)反应又能与NaOH溶液反应。 5．非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但Si却能与氢氟酸反应。 【规律方法】 1．粗硅的提纯 (1)用焦炭还原SiO2，产物是CO而不是CO2。 (2)粗硅中含碳等杂质，与Cl2反应生成的SiCl4中也含CCl4等杂质，经过分馏提纯SiCl4后，再用H2还原，得到高纯度硅。 (3)粗硅的提纯过程：SiO2→Si→SiCl4→Si，是利用物质的状态变化和反应地点不同进行提纯。 2．药品的贮存 实验室中不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放显碱性的液体，如NaOH溶液、氨水、Na2SiO3溶液、Na2CO3溶液等；氢氟酸能腐蚀玻璃，故常保存在塑料瓶中。 硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。 考点二　硅酸盐　硅酸盐产品 [主干精讲] 1．硅酸盐的概念 2．硅酸盐组成的表示方法 通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成，如硅酸钠(Na2SiO3)可表示为___________，长石(KAlSi3O8)可表示为________________。 Na2O·SiO2 K2O·Al2O3·6SiO2 3．硅酸钠 (1)白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃，有黏性，水溶液显____性。 (2)与酸性较硅酸强的酸反应： ①与盐酸反应的化学方程式