专题七课时3电解池.pptVIP

(1)电化学防护 ①牺牲阳极的阴极保护法—原电池原理 a.负极：比被保护金属活泼的金属 b.正极：被保护的金属设备 ②外加电流的阴极保护法—电解原理 a.阴极：被保护的金属设备 b.阳极：惰性金属或石墨 (2)改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。 (3)加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。 3.金属的防护 【例2】　(2016·10月)在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现，铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。 下列说法正确的是(　　) A.铁片发生还原反应而被腐蚀 B.铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域 C.铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－ D.铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀 解析　负极：Fe－2e－===Fe2＋，发生氧化反应，正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，发生还原反应，Fe2＋向正极移动，OH－向负极移动，生成Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，微电池的正极区是生锈最多的区域，而铁腐蚀最严重的区域是负极区，A、B、C错误。 答案　D 3.(2016·浙江省温州市瑞安市龙翔中学高二上第三次月考)将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示，导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是(　　) A.液滴中的Cl－由a区向b区迁移 B.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－ ===4OH－ C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区 向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱 水形成铁锈 D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e－===Cu2＋ 解析　A项，根据在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极的规律，Cl－应由b区向a区迁移，故A错误；B项，O2在液滴外沿反应，正极电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ (发生还原反应)，故B正确；C项，液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀，故C错误；D项，若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，由于Fe的金属活动性比铜强，Fe仍为负极，负极发生的电极反应为：Fe－2e－===Fe2＋，故D错误。 答案　B 【归纳总结】 金属腐蚀快慢的判断 考点一 考点二 考点三 课时3　电解池　金属的腐蚀与防护 [考纲导航] 知识条目 必考要求 加试要求 选考分布 2015 2016 2017 9月 10月 4月 10月 4月 (1)电解池的概念 ? b ? ? ? ? ? (2)电解CuCl2溶液的原理及电极反应式 ? b ? ? ? ? ? (3)电解池的构成条件 ? b ? ? ? ? ? (4)原电池、电解池的判断 ? c ? ? ? ? ? (5)电解池的构造与工作原理 ? b ? ? ? ? ? (6)电解池的电极反应式与电解反应方程式 ? b ? ? ? 30(3) 30(3) (7)金属冶炼、氯碱工业、电镀在生产生活中的应用 ? b ? 30(2) ? ? ? (8)金属腐蚀的危害 ? a ? ? ? ? ? (9)金属发生电化学腐蚀的基本原理 ? c ? ? ? 17 ? (10)金属的防护 ? b ? ? ? ? ? 考点一　电解池的工作原理 [主干精讲] 1.电解定义 2.能量转化形式 在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。 。 电能转化为化学能 3.电解池 (1)构成条件 ①有与电源相连的两个电极；②电解质溶液(或熔融盐)；③形成闭合回路。 (2)电极名称及电极反应式(如图) 阳极 氧化反应 2Cl--2e-==Cl2↑ 阴极 还原反应 Cu2++2e-= = Cu (3)电子和离子的移动方向 注意：电解时，在外电路中有电子通过，而在溶液中是依靠离子定向移动形成电流，即电子本身不会通过电解质溶液。 4.电解池中阴、阳两极上的放电顺序 阴极：阳离子放电顺序：Ag＋Fe3＋Cu2＋H＋(酸)Fe2＋Zn2＋H＋(水)Al3＋Mg2＋Na＋Ca2＋K＋。 阳极：活泼电极S2－I－Br－Cl－OH－含氧酸根离子。 5.电解质溶液电解规律(采用惰性电极) 用惰性电极(如石墨和Pt电极)电解酸、碱、盐的水溶液时，主要有三种电