高考化学专题三 钠镁.pptVIP

考点一 考点二 课时2　钠、镁及其化合物 [考纲导航] 知识条目 必考要求 加试要求 选考分布 2015 2016 2017 9月 10月 4月 10月 4月 (1)钠、镁的物理性质及用途 a a 3 ? ? ? ? (2)钠、镁的化学性质 b c 19 4 6、8 6 10 (3)钠、镁的生产原理 a b 27 ? 8 ? ? (4)碳酸钠、碳酸氢钠的性质及检验方法 b c ? ? 28 29 ? (5)碳酸钠、碳酸氢钠的用途 a a ? ? ? ? 6 (6)有关化学方程式过量问题的计算 b b 29 29 ? 29 29 (7)过氧化钠的主要性质 ? c ? ? ? ? ? 考点一　钠、镁及其氧化物 [主干精讲] 1．钠、镁的物理性质及用途 (1)钠的物理性质：硬度___ (可用小刀切割)；密度比水___，比煤油___ (一般放在煤油中)；熔点___ (受热易熔化)。 (2)用途 小 小 大 低 2．钠、镁的化学性质 3.钠、镁的生产原理 4．氧化钠和过氧化钠的比较 5.NaOH 6．焰色反应 蓝色钴玻璃 [典例剖析] 【例1】　(2016·4月浙江选考)下列有关钠及其化合物的说法不正确的是(　　) A．电解饱和食盐水可制取金属钠 B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠 D．钠可以从四氯化钛中置换出钛 解析　A项，制取金属钠应采用电解熔融的氯化钠，而不是其溶液，不正确；B项，常温下，钠与氧气反应生成Na2O，而在加热条件下产物为Na2O2，正确；C项，Na2O与水反应生成NaOH，正确；D项，钠的还原性很强，可以从四氯化钛中置换出钛，正确。 答案　A A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 解析　根据镁与二氧化碳反应过程中，反应物为一种单质和一种化合物，产物为另一种单质和另一种化合物，B项符合题意。 答案　B A．TiCl4是还原剂 B．Mg被氧化 C．TiCl4发生氧化反应 D．Mg得到电子 解析　TiCl4＋2Mg===Ti＋2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，A.反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，故A错误；B.反应中Mg失电子，则Mg被氧化，故B正确；C.反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4发生还原反应，故C错误；D.反应中Mg的化合价升高失电子，故D错误。 答案　B 2．(2017·杭州七县联考)下列有关海水综合利用的说法正确的是(　　) A．海水晒盐后的母液中，直接加入CCl4可萃取Br2单质 B．从海水制海盐主要是通过化学变化完成 C．电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气 D．电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气 解析　A．海水晒盐后的母液中，溴以离子形式存在，应选氧化剂氧化后、萃取、蒸馏，故A错误；B.海水制海盐为蒸发原理，为物理变化，故B错误；C.电解氯化钠溶液生成NaOH、氢气、氯气，应选惰性电极电解熔融NaCl制得钠单质和氯气，故C错误；D.氯化镁为离子化合物，电解熔融氯化镁可冶炼Mg，同时生成氯气，故D正确。 答案　D 3．(2015·浙江金华外国语学校期中)比较下列四组反应，回答下列问题。 一组：①Na2O2＋CO2 ②Na2O2＋SO2 二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液) ④Na2O2＋FeCl2(溶液) 三组：⑤SO2通入品红溶液中，加热　⑥Na2O2加入到品红溶液中，加热 四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中　⑧Na2O2固体加入到紫色石蕊试液中 问题：(1)写出①、②两反应的化学方程式。 (2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？ (3)判断⑤、⑥反应中可能发生的现象，为什么？ (4)判断⑦、⑧反应中可能发生的现象？ 答案　(1)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ②Na2O2＋SO2===Na2SO4 (2)③、④反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出，④中气体明显少于③中气体。FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；④中Fe2＋具有强还原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有O2产生。 (3)⑤溶液红色褪去，加热后又恢复红色；⑥溶液红色褪去，加热后不能恢复红色。原因是SO2的漂白性是由于它能与某些有色物质生成易分解的无色物质，Na2O2的漂白性是因其具有强氧化性。 (4)⑦溶液变蓝，⑧溶液先变蓝后褪色。原因是Na2O2与H2O反应生成NaOH，呈碱性，同时Na2O2又有漂白性。 【规律小结】 1．(1)金属钠在空气中无论生成单一的Na2O或Na2O2，还是生成二者的混合物，1 mol Na只能转移1 mol电子。 (2)钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器。 (3)钠与盐溶液反应实质是钠先与水反应，再看生成的N