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第一章 绪论 ; 1 专业介绍;2《无机化学》内容、教学目标及基本要求;2.2 《无机化学》教学目标;2.2.2 无机化学的特点;2.2.3 基本要求;3.化学发展过程及对人类社会的作用;3.2.1 古代化学;3.2.2 近代化学;3.2.3 现代化学;4 学习规律方法;5 几个基本概念;第二章 化学反应速率和化学平衡;第一节 化学反应速率;表2-1和图2-1;第二节 影响因素;浓度;对于非元反应;数学法;作图法也可以求出m,n,k;2. 温度; 爆炸反应 酶催化反应 2NO+O→2NO2;3. 催化剂（Catalyst）;;4. 其他影响因素;第三节 活化能;一. 有效碰撞理论;二、分子能量分布;;碰撞理论的应用;三、过渡态理论;第四节 化学平衡;4.1 化学平衡的基本特征;2.化学平衡 在一定条件下，可逆反应处于正逆反应速率相等的状态下。;;4. 2 标准平衡常数表达式;;对于一般的化学反应;;; 多 重 平 衡 原 理 例题 已知25℃时反应 （1）2BrCl(g)  Cl2(g)+Br2(g) =0.45 （2）I2(g)+Br2(g)  2IBr(g) =0.051 计算反应 （3）2ClBr(g)+ I2(g)  2IBr(g)+ Cl2(g) 解：反应（1）+ （2）得： 2ClBr(g)+ I2(g)  2IBr(g)+ Cl2(g);4. ３ 标准平衡常数的实验测定;解：2GeO (g) + W2O6 (g)  2 GeWO4 (g) 开始pB/kPa 100.0 100.0 0 变化pB/kPa -98.0 98.0 平衡pB/kPa 100.0-98.0 100.0- 98.0 p(GeO)=100.0 kPa - 98.0 kPa =2.0kPa p(W2O6)=100.0 kPa - kPa=51.0 kPa;;平衡转化率;4.2 标准平衡常数的应用;4.2.1 判断反应的程度;4.2.2 预测反应方向;反应商判据;4.2.3 计算平衡组成;解：　　　　　CO(g) + Cl2 (g)  COCl 2(g) 开始cB/(mol·L-1) 0.0350 0.0270 0 开始pB/kPa 108.5 83.7 0 变化pB/kPa -(83.7-x) -(83.7-x) (83.7-x) 平衡pB/kPa 24.8+x x (83.7-x);因为K很大,x很小, 假设 83.7-x 83.7, 24.8+x 24.8;;4.3 化学平衡的移动;4.3.1 浓度对化学平衡的影响;例4-6 25C时，反应 Fe2+(aq)+ Ag+(aq)  Fe3+(aq) +Ag(s) K = 3.2。 (1)当c(Ag+)=1.00 ×10-2mol·L-1, c(Fe2+)=0.100 mol·L-1, c(Fe3+)= 1.00 ×10-3mol·L-1时反应向哪一方向???行? (2)平衡时, Ag+ ,Fe2+,Fe3+的浓度各为多少? (3) Ag+ 的转化率为多少? ;解:(1)计算反应商,判断反应方向;(2)计算平衡组成 Fe2+(aq)+ Ag+(aq)  Fe3+(aq) +Ag(s) 开始cB/(mol·L-1) 0.100 1.00×10-2 1.00×10-3 变化cB/(mol·L-1) -x -x x 平衡cB/(mol·L-1) 0.100-x 1.00×10-2-x 1.00×10-3+x;c(Ag+)=8.4 ×10-3mol·L