高中化学必修一 3.1 《第一节 铁及其化合物》集体备课教案教学设计.docxVIP

第三章　铁 金属材料 第一节 第二课时 铁的氢氧化物 铁盐和亚铁盐 本节是教材高一（必修一）第三章，在这一章学习的过程中，在初中阶段比较肤浅地了解一些铁的知识，本节要在这些知识的基础上结合；离子反应、氧化还原反应等知识进一步加深学习铁的有关性质。从本质上了解铁是一种变价金属。 在教学过程中考虑新旧知识的相互衔接，注意充分发挥理论知识对元素化合物知识的指导作用。学习相关内容时应用理论知识加以解释，应用的过程也是进一步加深理解这些理论的过程。例如，本节很多的反应都属于氧化还原反应，用电子转移的观点分析这些反应,既能加深对具体反应的理解,又可以巩固有关氧化还原反应的概念.通过介绍一些生活中的铁以及氧化物，进一步加深学生对这些知识的理解. 教学目标 1、掌握铁的氢氧化物的主要性质，铁盐和亚铁盐的检验和转化。 2、通过自主学习，自主进行知识网络的构建和知识的归纳整理，培养学生的自学能力和归纳总结能力。 核心素养 分类、比较、分析、归纳、演绎等整理科学事实的基本方法，学习物质的性质。学会学习和认识新化学物质的基本思路和方法。 通过铁的化合物的性质与用途的学习，使学生进一步认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。 重点： 铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐转化 难点： 亚铁离子的检验 查阅铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐相关内容，预习课本。 【过渡】根据前面的学习，由铁的氧化物，可以看出，铁在化合物中主要以哪些价态存在？ 【学生回答】+2 、+3 【提问】 1、铁的氢氧化物有哪些？什么颜色？ ??????? 2、能否直接用氧化亚铁、氧化铁溶于水制备氢氧化亚铁和氢氧化铁？ ??????? 3、能否用铁与水反应制得？ 【学生回答】白色氢氧化铁 红褐色氢氧化亚铁? 不能用氧化物直接溶于水得到氢氧化物因为铁的氧化物都不溶于水。也不能用铁和水反应制得。 【教师】那该如何制备铁的氧化物？ 【学生回答】用可溶性铝盐和碱。用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应。 【教师】现在每个学习小组都有一个实验筐，里面装有硫酸亚铁溶液，大家看什么颜色，这是+2价铁离子在溶液当中的颜色。氯化铁溶液，什么颜色？，这是+3价铁离子在溶液当中的颜色。请大家根据现有的实验药品，分别制备出一份氢氧化亚铁和氢氧化铁。一个同学做实验，其他同学做好实验记录。将实验现象和结论如实写在表格中。（3min） 实验药品：氯化铁 硫酸亚铁 氢氧化钠 【教师】时间到了，哪一组来展示一下你们小组讨论的结果。 【学生回答】氢氧化铁制备的原理是：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，所需药品是FeCl3和NaOH。操作步骤是，先加入少量FeCl3于试管中，再滴入NaOH振荡。制备氢氧化亚铁的原理是： Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，药品是FeCl2和NaOH。操作步骤是，先加入少量FeCl2，再滴入NaOH振荡。（同时展示学案结果） 【学生回答】试管一种黄色的溶液和一种无色溶液瞬间就变成了一种红褐色沉淀。（拿着试管展示） 【学生回答】另一个试管好像看到了灰绿色的沉淀。 【教师】其他同学有没有观察到不一样的现象？我们在制备氢氧化铁时，看到了红褐色的沉淀；制备氢氧化亚铁时，看到灰绿色的沉淀。氢氧化亚铁原本是什么颜色呢？ 【学生回答】白色。 【教师】好，大家把灰绿色试管摇一摇，让绿色沉淀沾在壁上，搁置一边，一边思考出现灰绿色沉淀的原因，一边观察老师制备氢氧化亚铁的实验，看看我和你的操作有什么不同？ 【实验演示】氢氧化亚铁的制备。（油封、溶液煮沸、试管深入到液面以下） 【教师】现在大家看，在胶头滴管最低端有没有白色沉淀？大家观察我的操作和你们的有什么不同？现在大家观察灰绿色试管的试管壁是什么颜色的物质？推测一下这种物质可能是谁？如何产生？ 【学生回答】老师是将胶头滴管插在液面以下滴加氢氧化钠。红褐色。氢氧化铁。 【教师】奇怪了，本来我们要制备的是白色的氢氧化亚铁，但是发现制备出来一种灰绿色沉淀，然后这个灰绿色沉淀又会变成红褐色氢氧化铁沉淀。（板书） 大家从变化前后铁的化合价上分析一下，氢氧化亚铁被还原还是被氧化？ 【学生回答】被氧化。 【教师】好，被氧化那一定得有氧化剂，现在大家思考为什么我将胶头滴管插入到液面以下滴加的时候，可以看见白色沉淀生成？ 【学生回答】为了隔绝空气。 【教师】那这个氧化剂很有可能是谁？ 【学生回答】氧气 【教师】 氢氧化亚铁中的铁是+2价，我们在讲到还原剂的时候，提到过+2价的铁常常表现出还原性，所以氢氧化亚铁很容易和氧气水在的条件下发动412政变，转化成红褐色的氢氧化铁。从刚才氧化亚铁和氢氧化亚铁可以看出，含+2铁的化合物稳定性比较差，容易被氧化。 板书：4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3 【