高中化学苏教必修专题生产生活中含氮概要.pptxVIP

;课前自主学案;2．氮气的物理性质;3.氮气的化学性质;二、氮氧化物 1．NO和NO2 (1)物理性质;(2)相互转化 ① __________________________________ ②_______________________________________ 2．氮氧化物的来源及危害 (1)来源：氮肥的生产、金属的冶炼和__________的排放。 (2)危害：形成_____、产生______________、破坏臭氧层。;1．通常说“雷雨发庄稼”是何道理？;2．汽车尾气中主要有哪些有害气体？ 【提示】　主要有CO、NO、NO2、碳氢化合物。;解析：选B。大气中的SO2和O2在尘埃等的催化作用下生成SO3，SO3再溶于雨水生成H2SO4，从而形成酸雨，使许多生物受到危害，因此SO2是大气污染物。NO和CO都能与人体中的血红蛋白结合，使其丧失输氧能力，使人中毒。只有N2不是大气污染物，且N2是空气的主要成分。;2．关于氮气的性质的说法中，错误的是(双选) (　　) A．通常状况下，氮气的化学性质不活泼 B．氮气可在氧气中燃烧，生成一氧化氮气体 C．通常状况下，氮气在水中的溶解度很小 D．在一定条件下跟氢气化合时，氮气是还原剂;解析：选BD。通常状况下，氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应；氮气不能在氧气中燃烧，但在放电条件下，氮气可与氧气直接化合生成一氧化氮气体；在一定条件下，氮气与氢气化合生成氨，反应过程中氮元素的化合价降低，氮气是氧化剂；通常状况下，氮气在水中的溶解度很小，1体积的水只能溶解大约0.02体积的氮气。;第12页/共41页;第13页/共41页;课堂互动讲练;第15页/共41页;3．NO和O2的混合气体 NO和O2的混合气体溶于水时涉及反应④，其计算依据如下：;特别提醒：NO2与O2的混合气体通入水时剩余的气体可能是O2，也可能是NO，NO2是不会剩余的，因过量的NO2会与H2O反应生成NO。;;第19页/共41页;【答案】　若剩余的气体是NO，则NO2和O2的体积分别为9.2 mL和0.8 mL；若剩余的气体是O2，则NO2和O2的体积分别为6.4 mL和3.6 mL。;互动探究 若上题中的10 mL气体为NO与O2的混合气体，其组成是怎样的？ 【提示】　发生反应：4NO＋3O2＋2H2O=== 4HNO3，则参加反应的NO为8 mL× ＝4.6 mL，O2为8 mL× ＝3.4 mL。剩余2 mL气体若为NO，则NO为6.6 mL，O2为3.4 mL；若为O2，则NO为4.6 mL，O2为5.4 mL。;【解析】　???实验要制取SO2并验证SO2的某些性质，所以⑥中发生的化学反应为Na2SO3和浓H2SO4制取SO2的化学反应。SO2有酸性，能使石蕊试液变红；SO2有漂白性,能使品红试液褪色；SO2有氧化性，使H2S溶液中出现淡黄色浑浊；SO2有还原性，使碘水褪色；SO2有毒，不能直接排放到空气中。 【答案】　(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O　(2)石蕊试液变红　酸性　(3)褪色　漂白　(4)出现淡黄色浑浊　氧化　(5)褪色　还原　(6)吸收多余的SO2，防止污染空气　2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O;变式训练1　将V mL NO和NO2的混合气体通过水吸收后，得到a mL 无色气体A。将此无色气体A与等体积的O2混合，通过水充分吸收后，得到5 mL无色气体B，试回答： (1)A气体是________，B气体是________。 (2)A气体的体积是________ mL。 (3)V的取值范围是__________。;答案：(1)NO　O2　(2)20　(3)20V60;环境污染;环境污染;环境污染; (2011年沧州高一期末测试)工业废气氮氧化物是主要的大气污染源之一。近年来发现许多生物体组织中存在少量NO，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，成为当前生命科学的研究热点。 (1)NO在大气层中可发生反应：NO＋O3―→NO2＋O，NO2＋O―→NO＋O2，从反应过程中看，NO是一种________剂，从最终结果看NO是一种________剂。 (2)若使NO转化为无毒气体,据氧化还原反应原理，可选用NH3消除NO对环境的污染，该反应的化学方程式为____________________________。;【解析】　(1)将两个反应相加得总反应为：2O3===3O2。在反应过程中，NO在第一个反应中以反应物参与反应，又在第二个反应中以生成物出现，总反应中NO的质量及性质都没有改变，符合催化剂的定义，所以NO是催化剂。但是在第一个反应中，NO被氧化成NO2，作还原剂。 (2)NH3中氮元素显－3价，具有还